高中常见离子方程式

V2O5工业制硫酸SO2到SO3Na3AlF6（冰晶石)铝热反应催化剂Ni有机中跟H2有关的加成基本都是他浓H2SO4有机中酯化（水解）硝化制醚乙醇消去（浓硫酸170度加热）Fe(FeBr3)苯的溴代

零分就零分吧!常见还原性离子fe2+,s2-,so32-,I-,Br-,HS-(Br-氧化性离子Fe3+,NO3-(H+),MnO42-,Cl-,ClO-,SO42-,F-NO3-(H+)氧化性很强,

1.碳酸钙跟稀盐酸化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2(向上箭头）离子方程式(没删前）：CaCO3+2H(+)+2CL(-)=Ca(2+)+2CL(-)+H20+CO2(向上箭

常见弱酸的酸性；乙二酸》甲酸》H2SO3》乙酸》H2CO3》苯酚》HCO3-离子的还原性s2->so32->I->Fe2+>Br->Cl->oH-

1、钠在空气中燃烧现象（*的火苗）2Na+O2=Na2O2二、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2H2O+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热

高中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(X

氯离子：硝酸酸化的硝酸银溶液硫酸根：先加足量稀盐酸,无明显变化,再加氯化钡溶液硝酸根：先加浓硫酸,然后加铜单质,观察是否有红棕色出现碳酸根：先加氢氧化钙溶液,过滤洗涤沉淀然后,将沉淀加到盐酸中,生成无

[Ag(NH3)2]+[Ag(S2O3)2]3-[Cu(NH3)4]2+[Zn(NH3)4]2+[Fe(SCN)6]3-[Fe(C6H5O)6]3-

Cu2+铜离子-----------蓝色Fe2+亚铁离子-----------浅绿色Fe3+铁离子-----------棕黄色Mn2+锰离子-----------浅粉色Co2+钴离子---------

将邮箱给我,我发给你.(我是一名高中任课教师)

无论溶液酸性还是碱性：MnO4-,ClO-酸性环境下：NO3-金属阳离子：Ag+,Fe3+氧化性较弱：H+,Cu2+

离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考.一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：Ca

红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红

1.共价化合物：所有非金属氧化物、氢化物、所有酸（有氧酸和无氧酸）、绝大多数有机物.如HClH2OAlCl3、CO2COSO2CCl4H2O3NH3NO2N2H2PCl32.离子化合物：活泼金属氧化物

Fe3+:溶液黄色Fe(OH)3:红褐色沉淀Fe(SCN)3:血红色（可以用来检验Fe3+)Fe2+:溶液绿色Fe(OH)2:白色絮状沉淀其中Fe(OH)2转化成Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀,迅速

物质名称化学式颜色和状态金属镁Mg银白色固体铜粉Cu红色固体粉末铁粉Fe黑色固体粉末硫磺S淡黄色粉末木炭C黑色固体氯气Cl2黄绿色气体氧化铜CuO黑色粉末氧化铁Fe2O3红色粉末四氧化三铁Fe3O4黑

/>写化学方程式拆（可溶性强电解质拆成离子）（不能拆的：单质、氧化物、难溶物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根）删：（雷同与合并同类项）查：得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律

不常见的有很多,离子反应中双水解和氧化还原有些复杂.希望能采纳》.

化学最重要的就是方程试了,所以一定要掌握化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在

离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考.一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：Ca