高中化学铁及其化合物

Fe是重点,也是难点,Cu的要求很低课时安排：（1）炼铁、炼铜、金属的冶炼---1课时（2）Fe与Cu；Fe、Cu的化合物----1课时演示实验：①Fe、Cu与稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸,

解题思路：根据元素守恒分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

橡胶中存在C=C结构Br2可以与之加成生成CBr-CB

主族必须的第四周期过渡系必须的还有MoWPt比较重要后两个过度系要了解也考过可以看往年考题但考的不是具体反应而是一些主要性质稀土不用我也是学竞赛的河北……大家都是把元素除去镧系锕系之外的都看了而且都不

1,2Na+O2==Na2O2加热或点燃2,2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H23,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2OH-+CO2==CO3^2-+H

（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑3、

2NA+O2=NA2O24NA+O2=2NA2O2NA+2H2O=2NAOH+H2NAOH+CO2=NAHCO32NAOH+CO2=NA2CO3+H2O2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2NA

离子化合物中有共价键么?有,如氢氧化钠共价化合物中有离子键么?没有,如有离子键,就是离子化合物了.如何区分两者,有明确的分类么?含有离子键的化合物就是离子化合物.只由共价键形成的化合物是共价化合物.

Fe2O3xmol；FeOymol160x+72y=23.23x+y=7.2/18=0.4解出x、y16g

（1）常见元素的主要化合价：　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.　正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.　锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属

fe203为红棕色,不是黑色；FeO易被氧化所以不可能,这只是一个猜测,所以在无法排除铁时,只能写上；fe在平常见时可以是黑色

解题思路：铁与铜的性质解题过程：解析：向盛有FeCL3溶液的烧杯同时放入铁粉和铜粉，铜粉先和Fe3+反应，而后铁粉才反应。因此与加入的量有关：若量很大，则二者都会有剩余；若Cu不足，铁过量，则有Fe无

解题思路：根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：守恒法的应用解题过程：解析：2.0.64gCu的物质的量为0.01mol，与硝酸反应后生成0.01molCu(NO3)2，消耗硝酸0.02mol。则剩余的硝酸0.032mol－0.02mol

复习提纲可以看这个.主要是Na、Al、Fe、Cu的性质再问：谢谢，我也刚搜了一下，http://xueke.maboshi.net/hx/hxsc/gz/jdgn/78778.html，这篇文章中说的

Na2CO3amol；NaHCO3bmol106a+84b=9.5a+b=2.24/22.4=0.1a=b=0.05含Na2CO30.05mol（5.3g）y=2*84*x/62=84x/31（0

1·钠→氧化钠4Na+O2==2Na2O2·钠→过氧化钠2Na+O2==Na2O23·钠→氢氧化钠2Na+2H2O==2NaOH+H24·氧化钠→过氧化钠2Na2O+O2==2Na2O25·过氧化钠→

1.碱金属十分活泼,可以和空气中的水反应,比如Na金属,可与水生成氢气和氢氧化钠,所以它需要保存在煤油中2.Fe,Al可以与冷的硫酸、硝酸发生钝化,生成氧化铝、氧化铁的保护膜3,无论浓、稀硝酸均不能生

Fe→FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2FeCl2→Fe(OH)2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe(OH)3→FeCl32Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O