高中化学钠镁铝性质和方程式

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最近高中化学方程式汇编(无须注册,直接下载一个附件就即可,绝无病毒,是一个Word文档)高中化学基本概念和基本理论总结(一)(word)说明:这都是从网上搜集到的,希望对楼主有所帮助.

1.一种反应物生成三种生成物德反应属于典型的分解反应,而进行分解反应且生成三种生成物的分解反应有:（1）含氧酸的分解4HNO3=(△)=4NO2↑+2H2O+O2↑（2）盐的分解(包括大部分的酸式盐、

1.一种反应物生成三种生成物德反应属于典型的分解反应,而进行分解反应且生成三种生成物的分解反应有:（1）含氧酸的分解4HNO3=(△)=4NO2↑+2H2O+O2↑（2）盐的分解(包括大部分的酸式盐、

离子方程式：1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子.2．意义：如：H++OH-=H2O①揭示离子反应的实质.②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应.3．离子方

无机化学部分　　非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）　　1．氧化性：　　F2+H2===2HF　　2F2+2H2O===4HF+O2　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3　　2

3个版本:部分有机方程式无法显示,请原谅一高中化学所有的化学方程式一.非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（

酚羟基可使苯环活化,使其邻、对位上的氢易于取代,而间位上的氢难于取代,若邻、对位上的氢已被取代,则不可与溴水反应生成沉淀.酚羟基上的氧原子有孤对电子,可与三价铁离子结合生成配合物而呈紫色.再问：挺晚了

我也是高中的学生公式嘛``其实我也讨厌死背``我觉得先看看公式的来源`然后记住``多做练习`就OK了``其实到高3后``练习做多了就自然会记住了``没有必要太大的担心`化学成绩差不是公式问题`主要是老

1、升温的瞬间不涉及浓度改变,平衡移动后浓度会改变；加压改变浓度要看体系的体积是否改变,如果是恒容体系,加入惰性气体,压强增大但是各物质浓度是不变的2、化学平衡常数只与温度有关,温度保持不变,压强变化

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

烷烃的特征反应为取代反应（甲烷和氯气在光照条件下反应）,其他还有高温分解（甲烷高温分解）烯烃、烯烃、二烯烃的特征反应为加成反应（乙烯和氢气、氯气、水加成）、使溴水、酸性高锰酸钾褪色、加聚反应.芳香烃的

⑴4Al+3O2==2Al2O3⑵2Al+6H+=2Al3++3H2↑⑶2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑷2Al2O3===4Al+3O2↑⑸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

配平后结果肯定一样,但研究方程式的内容不一样,高中主要注重氧化还原反应的配平与计算,需要根据化合价的升降来判断氧化剂/还原剂.

建议去百度文库找一下,那里比较齐全

全套无机方程式氯气、卤素2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+2

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资料简介：高中化学如何书写和理解热化学方程式热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学

1.不稳定性2.氧化还原性3.弱酸性4.在酸性溶液中,H2O2与重铬酸盐Cr2O72-反应生成过氧化铬CrO5[或CrO(O2)2].H2O2＝（可逆）H2O+1/2O2,H2O=（可逆）H++OH-

我这里有一个高中化学知识点的分类详细总结,对你的学习希望会有所帮助.已上传到百度知道,提问者下载不收费的~~ 截下来一段给你先看看质量. 高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分