高中化学金属计算专题

1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体,如：HCl、NH3强碱溶液（NaOH）酸性气体,如：CO2、SO2C

老的教学大纲中的常见金属是：Na、Mg、Al、Fe、Cu新的课程标准中的常见金属是：Na、Al、Fe、Cu看你的题目了.都有可能的.

我一个一个给你写你慢慢听啊如果有耐心的话第一个选C盐酸开始时0.44mol,跑出去氢气0.04mol.也就是跑出去0.08molH,溶液中Cl-还剩下0.36mol结束时,氢离子剩下0.08mol,所

高中化学题解与习题精选例1：将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL4.4mol/L盐酸中,反应完全后得氢气896mL（标况）,生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体.把溶液

高中化学所有有机物的反应方程式包括烃、烃的衍生物、醇类、醛类、羧酸类、苯和苯的同系物的各种反应.等等.甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最

按主族顺序把各代表元素及铁的单质、氧化物、氢化物、酸碱盐的物理性质、化学性质、结构、制法、用途等分别总结一下就可以了,不要迷信什么规律,规律是在熟练掌握个体的基础上总结出来的,单个知识点掌握不牢,规律

需要做笔记,而且针对你有问题的部分要重点做笔记,做笔记的目的是为了你能掌握那块的知识点每个专题都有每年高考的考点,以及比较容易让人遗忘的知识点,所以记下来,在平时做题的之前翻看一下,很有效果的另外,假

Fe2O3xmol；FeOymol160x+72y=23.23x+y=7.2/18=0.4解出x、y16g

高中化学常用计算公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量（2）物质的量（mol）=()(/mol)23微粒数个6.

龙门专题并不好,知识点太细太碎,非重点知识讲解过多,脉络不清晰.若为高一高二学生,建议使用重难点手册,高三可使用高考完全解读,但记住化学的基础知识一定要进牢,再多做题总结每类题的规律才行.

1·钠→氧化钠4Na+O2==2Na2O2·钠→过氧化钠2Na+O2==Na2O23·钠→氢氧化钠2Na+2H2O==2NaOH+H24·氧化钠→过氧化钠2Na2O+O2==2Na2O25·过氧化钠→

钠与水或盐溶液反应原理和现象碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的原理、快慢及消耗酸量大小比较.与酸混合顺序不同,原理、现象不同铝单质及化合物的性质铁及铁的化合物方程式计算和相互转换；铁离子及亚铁离子的检验

14版的没有,他们家出了13版的以后,一直没有更新,所以没有14版也没有15版,市面上最新的就是13版.看明年出不出16版吧!

1pz220-100W亮2pz220-40W亮当他们并联的时候,都是正常发光,100W的功率大,所以更亮串联的时候,电流是相等的.功率小的电阻更大,加在他两端的电压就更大,所以消耗的功率大,就比较亮,

资料简介：高中化学如何书写和理解热化学方程式热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学

专题19化学计算常用方法和技巧【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧.2．强化基本计算技能,提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力.【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在

高中化学实验?化学是一门以化学反应和实验为基础的学科.掌握好化学实验可以高中化学有机化学实验专题复习课件人教版选修五.机化学复习（一）有机

每摩尔铝粉和3摩尔HCl反应生成1.5摩尔氢气,和1摩尔NaOH反应生成1.5mol氢气.若产生氢气体积为1:2,且铝粉质量相等,则HCl完全反应,生成氢气0.3/2=0.15mol,所需铝粉0.1m

高中化学58个考点精讲5、碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较,碱金属的化学性质,焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的

混合物溶于稀硫酸的所有反应为：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+Fe→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑加入NH4SCN溶液后无颜色变化,说明溶液