高中化学重要反应

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稍等.再答：1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

阳离子是钠离子和氢离子,说明阴极只电离氢气,阴离子是氯离子、氢氧根离子、硫酸根离子,说明电解的是氯气,接下来是氧气.所以分为两个阶段,氢气和氯气阶段,氯离子电解完,电解的是氢气和氧气阶段.再问：为什么

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(1)CH4+Br2==>CH3Br+HBr----------------------纯溴,光照!(2)CH2=CH2+Br2==>CH2Br-CH2Br-------------------溴水!

第一章无机化合物第一节卤素单质及其化合物氟单质3.2F2+2H2O=4HF+O2↑4.2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O氟的化合物2.4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(腐蚀玻璃)3.6

实验摩尔计算氧化还原反应离子方程式金属性质非金属性质元素周期律能量变化化学平衡电离平衡盐类水解溶解平衡电化学有机化学原子机构化学工业

单位物质的量的变价数越多得到的I2也就越多所以H2O2——2价IO3-——5价MnO4-——5价HNO3（你打错了吧）——1价IO3-和MnO4-的变价数相同但IO3-的还原产物就是0价的碘所以IO3

首先高中第一学期的所有内容都很重要,到大学以后也用得到,特别的物质的量的相互转化一定要弄清楚,这是高中化学的基础.还有就是能够熟练的写方程式,尤其是离子方程式,对化学计算很有用,还有就是有机化学,有机

氧化还原反应中同种元素化合价反应后只能靠近,不可交叉：如H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H20产物S中的0价硫是由反应物H2S中的-2价生成的,而SO2中的+4价硫是由反应物H2SO4中的+6

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特征反应就是能代表该类物质的特殊反应.例如有机化学的官能团反应.1、卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2、醇：官能团,醇羟基能与钠反

化学有机化学知识点梳理（2010版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等.（2

氨气的制取用NH4Cl和Ca2（OH)氨的催化氧化中和滴定硫酸工业硝酸工业侯氏制碱银镜反应新制硫酸铜制氯气电解氯化钠糖类的水解镀金属的反应硅酸盐工业颜色反应焰色反应SO2的检验制氧气的几种方法制乙烯制

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H

高中化学58个考点精讲5、碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较,碱金属的化学性质,焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的

过氧化钠与CO2、H2O；钠与水反应；铝与氢氧化钠反应；铝离子转化；亚铁离子、铁离子转化；二氧化硅与氢氧化钠、实验室制硅酸；氯气与水、碱；二氧化硫与氧气、碱、氯水等反应；氮元素转化、制氨气、浓硫酸浓硝

2010-3-2113:58最佳答案化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气