高中化学必须掌握的弱酸酸性比较

高中化学必须掌握的沉淀及其颜色:(1)白色沉淀：盐：CaCO3、BaCO3、CaSO3、BaSO3、AgCl、BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶

1、楼上回答基本就正确的.2、常见的记住就可以,一般只有记住比碳酸弱还是比碳酸强即可.3、次氯酸、氢氰酸都是弱酸,都比碳酸弱.亚硫酸酸性比碳酸强,但比磷酸弱.4、我们一般依据Ka来判断,不需要记忆.譬

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

本人初三电学：电流、阻、压、功率、功欧姆、焦耳定律重点：电路故障,探究电路,电路计算,动态电路.力学：“牛一”,阿基米德定律（浮力）,当然还有其它的压力、重力、摩擦力等等.重点：作图,分析,实验题（控

常见酸酸性强弱　　由强到弱依次为：　强酸：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）　中强酸：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,碳酸,亚硝酸弱酸：柠檬

高中常见的弱酸：碳酸,次氯酸亚硫酸氢硫酸氢氟酸亚硝酸硅酸磷酸同浓度的酸性从强到弱：亚硫酸磷酸氢氟酸亚硝酸碳酸氢硫酸次氯酸硅酸

反应1应该可以,因为HA＞H2C-,而HC2-HC2-反应2中如果HB-

H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH>HAlO2亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸次氯酸苯酚偏铝酸

这需要查弱酸的电离常数表当然了通过水溶液间复分解反应也可以判断强酸制弱酸规则

H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>苯酚>H2S>HClO>H2SiO3>HCN

1元酸强于2元,同样2元酸强于3元.强酸能制取弱酸.碳酸强与醋酸一般就是这样

H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸,较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸,较少见）、中学范围内的所有的

酸性由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,

由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄

常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、

盐酸>亚硫酸（中强酸）>醋酸>碳酸>次氯酸>碳酸氢跟(已成弱碱性）

直接比较第一步的电离常数,也就是Ka1,数值大的对应酸性强.再问：如果当中既有一元酸，又有二元酸，还有三元酸呢？再答：只比较KA1，无论几元酸。因为二级电离三级电离相比一级太微弱了，忽略不计了。