高中化学原子结构与元素周期律的知识点总结山东科技

1：单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增2：不具有,盐酸具有挥

初二物理也有啊原子由原子核和电子构成,原子核由质子、中子构成,质子和中子由夸克构成1个电子带1个单位负电,在空间内围绕原子核作球形运动,由于速度极快（接近光速）所以形成包裹在原子核外的电子云,1个质子

外围电子,价电子：3d104s1核外电子,电子：[Ar]3d104s1只有这四个词,如果还有别的词,也无外乎这两类.

预习基础辨清概念仔细审题认真答题及时小结寻找错因再问：感觉好空，这话听了N年了。我是不明白那些理论所表达的意思。SOS。thanks！！！再答：我的百度空间有复习资料

解题思路：根据物质的组成元素分析解题过程：形成化合物最多的元素是哪一个？解析：形成化合物最多的元素是碳元素，因为许许多多的的有机化合物都含有碳元素，若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(&c

CH4

选C分析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,说明X为氮元素、Y为氧元素；因为NH3极易溶于水.常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶

几个氧化性与还原性与原子序数的关系就可以了因为其他的都大部分都和氧化还原有关

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.下一

解题思路：主族元素与副族元素的电子排布解题过程：主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族最外层电子只在s和p轨道；副族都是过渡元素，最外层电子只在s和d轨道，有些元素还在f轨道。主族元素的价

淡定.楼上说的不对.放射性元素除外的情况下...氧化物对应的水化物酸性和非金属性有关.这是一个普遍规律但不绝对.比如氢氟酸就没有盐酸强.高中阶段常用的我给LZ列一下.强酸有HClO4>HNO3>H2S

1.元素衰变属于核变化,不属于化学变化2.元素可能存在同位素,元素的相对原子质量是该元素各同位素相对原子质量的平均值.3.NH4+和Na+都含有11个质子呀4.分子是保持物质化学性质的微粒

元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周

R显+2价,与酸反应得0.5H2,可知21g为0.5molR又1mol有22中子,相减得21g中质子10mol,又1mol少2mol电子,故21g中电子9mol(原子中质子=电子)

这个,比较恼火.选修的貌似只有53有答案咯.可是我手头没有哎.你完全可以找老师对的嘛

电负性χ（Cu）=1.90χ（Zn）=1.65.电负性可以表现出一种元素的亲电性,电负性越大,亲电性就越强.Zn的电负性比Cu小,亲电性就小,故丢电子就容易.主族元素和短中期元素的性质不可递推到副族元

前面答案有误：1.H2O不是水的最高价氧化物,而是氢的氧化物.2.酸性碱性这里只是相对,并非一定要呈酸性.正确解释：第二周期元素LiBeBCNOF(Ne),其最高价氧化物对应水化物分别为：LiOH,B

题目的前提是短周期,也就是前三个周期.每层轨道都要排满.所以A只能有两层是2,4.同理B是2.6.C是2.8.4.D于B的离子结构相同也就是2.8稳定结构.所以是2.8.1

原子最外层电子数－8

当年我的化学成绩满分108我没下过100分.按我的经验,做这些题必须先记住前20号元素以及常见、常考的过渡元素在周期表的位置、理化性质,尤其是它们各自比较特殊的理化性质,这些常常是推断题的突破口、还有