高一有机化学

A:ClCH2-C6H4-CH2Cl（对位）B:HOCH2-C6H4-CH2OH（对位）C:OHC-C6H4-CHO（对位）D:HOOC-C6H4-COOH（对位）E:CH2Br-CH2BrF:HOC

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2=CHCl3+3HClCH4+4Cl2=CCl4+4HCl

【考纲要求】有机化学基础1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因.2.理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念.能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团.能够辨认

a主要作用是安全瓶,能防倒吸；另外稀溴水的作用是除去过量的乙烯或浓溴水中挥发的溴,防止干扰CO的检验.仅做参考.

（1）A气体对于氢气的相对密度是30,则A气体的相对分子质量就是氢气的相对分子质量乘以30得60C:60*40%/12=2H:60*6.6%/1=4O:(60-12*2-4)/16=2该有机物的分子式

高中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(X

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

两者都可以的.结构简式就是结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子),应表现该物质中的官能团　:只要把碳氢单键省略掉即可,碳碳单键可以省略也可不省略,如,丙烷的结构简式为CH

高一有机化学的方程式（全）CH4-------hvCH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------点燃CH4+2O2→CO2+2H2O（完全燃烧）-------点燃CH4+O2→→CO+2H2O（不完

化学：化学平衡（有关于可逆化学反应）水解反应（可能对有些同学来说比较难）有机化学（烷,烯,炔,醇,酯等）生物：遗传、生态、可能会选修一些胚胎移植的技术（浅层,不难）化学平衡需要细心,记住勒夏特列原理.

这是因为OH以O与苯环结合,即C-O键强于C-Br键,强键取代弱键容易,弱碱取代强键太难了.再问：http://zhidao.baidu.com/question/29053906.html再答：结果

1．取代反应2．加成反应（C17H33COO）3C3H5+3H2（C17H35COO）3C3H53．氧化反应2C2H2+5O24CO2+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3

羟基氧化成醛和酮,醛可以进一步氧化成羧酸,而酮不行,羧基和羟基可以酯化反应成酯,酯和醚都可以水解,烷烃可以发生取代反应变成,烯烃也可以加成变成卤代烃,卤代烃可发生消去反应变成烯烃,也可以水解变成醇.苯

我正在看湖南大学版的《有机化学》,邢其毅的《基础有机化学》当然也不错.不过要看,一个就是最好找最新的,错误少,有最新成果；另一个就是要预备着整个高中时间都用来看,因为要消化其中内容并不容易,需要时间,

36gH2O说明1mol有4molH44.8LCO2说明有2molC60-4-24=32有2molOC2H4O2有酸性与碱反应有羧基CH3COOH

[1]：需要水浴加热的：银镜反应,苯的硝化（磺化）,糖类、酯的水解,溶解度的测定等[2]：需要高温的：铝热反应、工业制粗硅和玻璃、制取水煤气、硫铁矿和石灰石的煅烧、冶炼铁及用CO、H2还原CuO等[3

体积的这个你说得很对,其实这类试题源于教师群体N年来的经验,然后演化出系列试题.1molC元素吸收1molO2,如果反应前后温度压强不变（一般都说恢复到原来的温度）体积是没什么变化.而氢元素转化为H2

碳碳双键,易加成,能加聚,可使酸性高锰酸钾溶液褪色!羧基,显稍强的酸性,可与醇类完成酯化反应.羟基,羟基中的H为活泼H,能被Na置换;能在浓硫酸的条件下发生消去反应;能催化氧化成醛或酮;可与羧酸类完成

CH4-------hvCH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------点燃CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃烧）-------点燃CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃烧）----1000

羟基,羧基,羰基,酮基,卤原子,双键