饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体

饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体,并尽量减少氯气的溶解.饱和食盐水中氯离子浓度大,能抑制氯气的溶解.但对氯化氢的溶解影响较小.一体积水能溶解500体积氯化氢气体.

饱和食盐水在化学实验中的作用：排饱和食盐水法收集氯气,氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子（可逆）,由于氯化钠可电离出氯离子,使可逆反应向逆反应方向进行,氯化氢又转化为氯气,若用排水法,则氯气会溶

HCL

氯气溶于水Cl2+H2O==HCl+HClOHCl==H++Cl-反应可逆饱和食盐水中Cl-含量丰富这样可逆反应就会向逆反应方向进行,Cl2在水中的溶解就会减少

只是不能再溶解盐了,其他仍能继续溶解

浓盐酸会产生氯气,同时会有HCL也进入饱和食盐水广口瓶里边,用浓食盐水来吸收HCL,用浓硫酸来吸收水蒸气,用空的广口瓶来收集产生的氯气,用氢氧化钠来吸收可能溢出的氯气.防止污染大气.

每种气体在水中都有一定的溶解度,氯气也是这样,保持一个动态平衡①,即CL2+H20≈H++HCL需要指出的是,CL2与水的反应是一个动态平衡,所有的化学反应都可以用这个来解释,与此同时还有一个平衡②H

所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的.只有卤族除外,他们可以和水发生化学反应而CL2和水反应产生CL-,这个反应是一个平衡反应,有一定的限度；当水中Cl-增多时,平衡会逆向移动.所以NACL溶液中CL

Cl2溶于水Cl2+H2O=(可逆)Cl-+HClO+H+HClO受光照分解导致反应向正方向进行消耗Cl2饱和食盐水中有Cl-抑制反应正向进行就可以让Cl2溶于水且不于水反应再问：可是氯气和水的反应不

同学你想多,请问HCl电离可逆么?不可逆还怎麼抑制?虽然Na+,Cl-饱和了,但是H+饱和了吗?没饱和为什麽H+进不去?如果你是在醋酸中加入醋酸钠晶体,那麼的确会抑制醋酸电离,因为醋酸电离是可逆的,加

浓硫酸和氯化钠生成氯化氢,氯化氢可和二氧化锰反应（△）制取氯气,所以将反应后气体通入饱和食盐水是为了除去氯气中的混有的氯化氢,纯化氯气.（饱和食盐水中的水可溶解HCl,但溶液中浓度较大的氯离子可抑制氯

因为生成的氯气中含有未反应的氯化氢,是氯化氢能溶于盐水让食盐颗粒析出,氯气本身不会,因为溶液中氯离子已经饱和,氯气溶解后与水反应的产物发生电离会受到抑制,所以氯气不溶于饱和食盐水,故可以用排饱和食盐水

NaCl是强电解质,在溶液中完全解离,可以认为不涉及溶解平衡,即NaCl--->Na++Cl-氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响.HCl--->H+

这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向

饱和食盐水吸收氯化氢没发生化学反应.并无新物质生成.

HCL极易溶于水,而CL2在水的溶解度很低同时CL2也很难与饱和食盐水反应.所以可以使得HCL溶解,而CL2不溶解,也不反应.

HCl极易溶于水,1：500而Cl2溶解度不大,与水发生的是可逆反应,Cl2+H2OHCl+HClO也可以写成离子方程式,Cl2+H2OH++Cl-+HClO当溶液中存在大量Cl-时,如饱和食盐水,可

饱和食盐水在化学实验中的作用：1：排饱和食盐水法收集氯气氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子（可逆）由于氯化钠可电离出氯离子,使可逆反应向逆反应方向进行氯化氢又转化为氯气,若用排水法,则氯气会溶于

因为氯气溶于水会产生氯离子,饱含氯水中的氯离子含量要比饱和食盐水里氯离子浓度小,所以氯气不会溶于饱和食盐水.而氯化氢饱和溶液中氯离子的浓度要大于饱和食盐水,所以还会在饱和食盐水里溶解.

一、溴的沸点是58.76度,而苯的沸点是80.1度,溴比苯更容易挥发,而且相对来说溴蒸汽比苯蒸汽毒性更大一些,当然不排除有一定量的苯蒸发出来,另外如果只是除苯的话只要冷却液化就足够了,用四氯化碳就是为