非理想气体绝热膨胀△h-搜答案-搜搜考试网

题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=p外）,否则无法讨论△H的符

正确.

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气

必须要隔热,因为如果散热的话,气体的能量减少除了对外做功以外还要包括气体散热,如果不是理想气体的话,可以有散热,这样减少的能包括对外做功和散热,但是由于理想气体这个现在条件,所以只能绝热,因为这是规定

1.向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变.理想气体内能仅为温度的函数,内能不变,温度则不变.2.容易想象这个过程可以自发发生,反过来,已膨胀的气体不会自动收缩到原来状态.由

Q：系统与环境之间存在温度差异而引起能量传递的一种形式,成为热.W：除热之外,系统与环境之间传递的所有能量成为功.ΔU：内能变.ΔH：焓变.根据H=U+pV.所以ΔH>0.因为V在增大.

pv=nrt,显然是不一定的

一定你看了理想气体的定义就知道了再问：原谅我还是不太明白~谢谢再答：１。从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。２。分子本身不占有体积,分子之间没有作用

因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气

C不对就是说非理想气体经历绝热自由膨胀后温度不一定降低,而不象你说的：一定降低.再问：不是的B是不对的C是对的呢……再答：不正确的是B，所以C是正确的，所以：C.非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不

dq=0,dw=0,则du=0,dh=0 然后那个ds>0 （狠容易想到体积大

没错的话温度是降低的,因为是绝热膨胀,它能膨胀就必须消耗自身的热量,所以是降低的.希望可以帮到你……

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应

q=0w＜0所以内能减小

根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.

对外做功,v增大,内能减小T减小,这样得出p也减小.具体关系比较复杂再问：那么压缩呢？再答：被做功，v减小，内能增加，T增大，得出P增大。总之绝热过程就是做功大小等于内能变化，以及PV∝T

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几