非标况下甲烷的摩尔体积-搜答案-搜搜考试网

PV=nRT,这是气体物理量的计算公式,P压力,V体积,n物质的量,R气体常数,T温度.凑的好的话也可以在非标态得到22.4L的体积.

摩尔体积=摩尔质量/气体密度（单位要统一）

利用公式：PV=NRT,V=RT/P=R/P*T如用R=8.314常数则V（50°C）=8.314/101325*（50+273）=0.0265(m3)即26.5L如用标准摩尔体积22.4升,则有下式

当然可以因为"水蒸气"也是气体如果是100度以上就是3摩

甲烷在空气中燃烧方程式如下：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又：5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10

气体状态方程PV=nRT,用分压或者分体积计算都可以.以分压为例P1V=n1RT,P2V=n2RT,P1+P2=14.7,n1+n2=1,计算出n1、n2后自然就可以算出质量了.再问：最后计算的是总体

解释摩尔的体积

摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积,也就是一摩尔物质的体积.理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L,较精确的是：Vm=22.41410L/mol.　　使用时应注意：　　①必须是标准状况

用能斯特方程求解再问：求某个方程式的条件电极电势，比如(H3AsO4/H3As03)的条件电极电势，H3AsO4＋2H＋2e=H3As03＋H2O，列能斯特方程式时，则将H3AsO4和H3AsO3的浓

在讨论气体摩尔体积概念时,有人会提出在标准状况(O.C,1个大气压)下1摩尔水蒸汽的体积是多少的问题.,“水蒸气摩尔体积=古等黼=22.4升/摩尔“有人认为,O.C时水已结冰,怎么1摩尔水蒸气能有22

因为发生的是取代反应.首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).最后三氯甲烷(又称

甲烷的摩尔质量

一个C:124个H：4*1=4相加16g/mol

这个不是那个标准什么来着.不过这是题目么,问题呢.

1摩尔的甲烷完全燃烧需要2摩尔的氧气,1摩尔的一氧化碳完全燃烧需,0.5摩尔的氧气,于是有n(CH4)+n(O2)=3mol2n(CH4)+0.5n(O2)=3mol解得：n(CH4)=1moln(O

质量=5*16=80克分子数=5NA体积=5*22.4=112L

必须是标准状况下.也就是0°101kpa再问：谢谢了再答：不客气

对摩尔质量,是指1mol物质的质量,而1mol物质中,含有NA个分子,NA个分子的质量就是1jmol物质的质量.

标况下,1mol甲烷为22.4L,1g甲烷就有22.4/16＝1.38125L分子个数为6.02*10^23/16＝3.7625*10^22个甲烷分子方程式CH4+2O2=CO2+2H2O－889.6

水的密度为1g/mL1molH2O的质量18g.体积=质量/密度=18mL

根据克拉伯龙方程PV=nRT即P1V1/T1=P2V2/T2标况下即0℃(273K),101KPa1mol气体为22.4L则V2=V1*P1*T2/P2/T1=22.4*101*（273+25）/80

Vm>22.4L/mol