非标况下气体摩尔质量计算

PV=nRT,R=8.314.T是绝对温度,t+273.15,求n就可以了.

M=m/nM=22.4dM=24M=a%A+b%B+c%C+……再问：少了一个再答：M=pMap：相对密度，Ma：那个相对气体的式量。再问：是哪个。。。。再答：根据相对密度计算我的百度空间有这个介绍的

PV=nRT,这个等式是理想气体状态方程,式中p为压强,单位为帕斯卡,简称为帕（Pa）、V为体积,单位一般用升（L）、n为物质的量,单位是摩尔（mol）、T为热力学温度（T＝273——绝对零度的近似值

m气体质量,V气体体积,Vm气体摩尔体积,ρ气体密度m=ρ*VV=n*Vm代入得m=ρ*n*Vm将n(物质的量)除到左边得m/n=ρ*Vm即M=ρ*Vm当标准状况时,M=ρ标*22.4L/mol

PV=nRT,这是气体物理量的计算公式,P压力,V体积,n物质的量,R气体常数,T温度.凑的好的话也可以在非标态得到22.4L的体积.

摩尔体积=摩尔质量/气体密度（单位要统一）

利用公式：PV=NRT,V=RT/P=R/P*T如用R=8.314常数则V（50°C）=8.314/101325*（50+273）=0.0265(m3)即26.5L如用标准摩尔体积22.4升,则有下式

解题思路：气体的体积解题过程：一定温度，压强下，气体的分子间的距离大小就不再变化，这种状况下，气体的体积是由物质的量的多少决定的。课本上所说“气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离

在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n=0.1L22.4L/mol=1224mol，M=0.179g1224mol=40.096g/mol，则气体的摩尔质量为40.096g/mol，答：这种气体

你好,我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的.其实那很简单的.我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都

1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,符号是n,用来表示物质所含粒子的多少,其单位是摩尔（mol）.物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来,这大大方便了计算和粒

摩尔质量和气体摩尔体积班级：02级化教（2）班学号：12002240534姓名：冯晓龙高中化学第一章-----摩尔质量和气体摩尔体积教学目标：1、知识目标初步理解摩尔质量和气体摩尔体积的概念和灵活运用

摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔是国际单位制中的基本单位之一,用于表示物质的量,简称摩,符号为mol.1971年第十四届国际计量大会规定：“摩尔是一系统的物质的量,该

×22.4,还得改一下单位,变为g/mol

我好像知道再问：好像知道是什么…步骤拍给我好么…再答：正在做再答： 再答：20倍再答：20倍再答：你看一下再问：丝毫没懂啊…2✘4是什么？再问：哦，知道了等下我再看看再问：嗯好

1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用；2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）,它的体积与温度（注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温

V=22.4*393/273=32.2L再问：393是什么意思再答：273+120=393开氏温标

根据克拉伯龙方程PV=nRT即P1V1/T1=P2V2/T2标况下即0℃(273K),101KPa1mol气体为22.4L则V2=V1*P1*T2/P2/T1=22.4*101*（273+25）/80

D密度和体积所以质量一样,排除B根据方程PV=nRT推导出PM=(密度)RT密度、温度一样,所以PM是定值而O2和O3的摩尔质量不同,因此P不可能相同,排除A质量一样,摩尔质量不同,物质的量不同的n=

解题思路：根据质量守恒，再依据基本公式和反应方程式列比例计算解题过程：附件