闪电电离水

向水中通入氯气,打破了水的电离平衡,所以平衡向右移动.通入氨气和二氧化碳电离平衡同样向右移动.具体可见下面所示的电离平衡式：再问：为什么平衡向右移动呢？能具体解释一下吗？再答：因为通入氯气、氨气、二氧

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

水电离出氢离子和氢氧根离子如果你+的物质可以减小氢离子或氢氧根离子的浓度,就可以促进水的电离像弱酸弱碱都会影响水的电离程度

解题思路：解答本题的关键是掌握水的离子积的概念和影响因素，明确溶液酸碱性与溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度以及pH之间的关系。解题过程：最终答案：D

水的离子积常数原来是指纯水电离的所有H+与所有OH-浓度的积；但实验表明在水中加入少量溶质时,溶液中的H+与OH-（可能是水电离出的也可能是溶质电离出的）浓度的积不变,仍然等于该温度下纯水的离子积.所

考虑水的电离其实就是水的电离平衡遭到破坏在一下几种溶液中要考虑强酸弱碱盐,是强酸和弱碱反应生成的盐,弱碱水解,水中的氢氧根离子减少,水的电离平衡向右移动,达到平衡时,氢离子浓度大于氢氧根离子,溶液呈酸

电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧

第一步电离：H2S←→H++HS-第二步电离：HS-←→H++S2-

弱酸弱碱和水都是共价化合物共价化合物就是共用电子对的化合物所以说呢如果这两个东西对电子的吸引或者丢失能力都不强这两个东西就会因为共价键断不开而不愿意电离.

常温时,水的离子积=1×10^－14.就是H+和OH－浓度都是1×10^-7mol/L.1L水是1000g,物质的量是1000g÷18g/mol=55.6mol,所以水的电离度=1×10^-7÷55.

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

NH3·H2ONH4-+OH=

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

这种题目要弄清楚整个过程.在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡.即H2O=OH-+H+加入盐酸之后盐酸完全电离即HCl=Cl-+H+你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合即OH-+H+=H2O,

在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解.盐类的水解所条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.再问：额。。。

pH=1HCl,pOH=14-12.99=1.01NaOH[H+]=0.0011mol/L水电离的[H+]=[OH-]=10^-14/0.0011=8.79*10^-12mol/L

如果还有可以反应的,会继续,但最后一定会有部分电离了但没反应再答：这就是电离平衡了再问：如果不反应是不是就不会继续电离了再答：电离的部分达到一定程度才，不会，继续电离。再问：哦哦也就是说弱电解质在溶液

解题思路：概念解题过程：最终答案：略

说明:　　①物质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离.　　②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,一般化合价都是正价,所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个

暴风云通常产生电荷,底层为阴电,顶层为阳电,而且还在地面产生阳电荷,如影随形地跟着云移动.正电荷和负电荷彼此相吸,但空气却不是良好的传导体.正电荷奔向树木、山丘、高大建筑物的顶端甚至人体之上,企图和带