镁条在空气中燃烧(只生成氧化镁),镁条增重3.2克,则参加反应的镁的质量是多少?-搜答案-搜搜考试网

根据题意应该在33.3g-40g之间.先按全部生成MgO计算,得到40g,再按全部生成Mg3N2,计算得到33.3g,因为生成的是以上两种物质的混合物,所以应该在这两者之间.

这些都是一些比较基础的化学反应式,一定要牢牢记清,每一个反应式中又涉及到多个知识点,顺便就为你提一下：1.3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（注意该生成化合物的铁元素有+2价和+3价）2.2Cu+O2=

符合质量守恒定律.镁条的质量加上参加反应的氧气的质量等于生成的氧化镁的质量,所以,生成氧化镁的质量比镁条的质量增加了

B

2Mg+O2==点燃==2MgO

1·氧化镁的相对分子质量24+16=402·氧化镁中镁元素和氮元素的质量比24：16=3：23·氮化镁(Mg3N2)中氮元素的质量分数2*14/(2*14+3*24)=28%4·25g氮化镁中含氮元素

3Mg+N2=点燃==Mg3N2

1.镁条在空气中燃烧时生成的氧化镁反应的化学方程式为__________2Mg+O2=（点燃）2MgO____________________,中国科技大学的研究发现镁条在二氧化碳中也能燃烧,生成氧化

增加的质量就是氧气的质量=3.2克.2Mg+O2=2MgO4832X3.2X=4.8克.答.

2Mg+CO2===点燃===C+2MgO

2Mg+O2=2Mgo根据这个反应方程和相对原子质量比就可以自己算出来了

2MG+O2=2MGO2N2+3MG=(MG)3(N2)2再问：能不能合并呢~~~再答：可以合并5MG+O2+N2=2MGO+MG3N2

MgO的分子量为Mg为12,O为16MgO为28

镁+氧气---点燃--->氧化镁1氧化钙+水------->氢氧化钙2甲烷+氧气---点燃---->二氧化碳+水3氧化反应：1、3化合反应：1、2

1.性质和变化的区别是：已经发生的是变化,没有发生的是性质.已经发生了,并且生成了新的物质的是化学变化.没有发生,但是如果发生就会生成新的物质的是化学性质.文字中通常会有能...,可以...；如果发生

m1小于m2啊因为Mg结合了空气中的氧原子生产了MgO根据质量守恒定律可知m1小于m2

1.【然后在此溶液中加过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g】说明盐酸吸收的NH3为0.17g.为0.17g除以17g/mol等于0.01mol氨气.2.【50ml2.0mol/

在纯氧中,2Mg+O2==2MgO4880mg1.5mgmg的Mg在氧气中燃烧,产物为1.5mg在处理过的空气中2Mg+O2==2MgO4880mg1.5mg3Mg+N2==Mg3N272100m1.

氮化镁氧化镁既然是足量的镁条说明空气不足空气中含有的N2多于O2所以应该是氮化镁>氧化镁

2Mg+O2===2MgO增重488032X3.2X=4.8g反应的Mg有4.8g