搜搜考试网镁原子与氩原子组成化合物的化学符号
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 16:24:21
镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层
氯化铵是离子化合物比如HD是单质（这个我得请教下我妈咪）稀有气体单原子分子再问：第一个铵根和氯离子不是也存在离子键吗，所以氯化铵不是只含共价键的化合物啊再答：不对，，，他们本身不存在离子键。他们各自都
在化学中.有宏观和微观之分,宏观是组成,微观是构成分子有原子构成单质分子由相同元素的原子构成化合物分子则由不同元素的若干原子构成
钙元素跟氧化合生成的物质化学式是:CaO镁原子和氯原子组成的化合物的化学式是:MgCl2规律：氧一般－2价氯一般－1价钙镁都是＋2价以后做多了就知道了,不必心急
镁原子失去两个电子,每一个氟原子可以接受一个电子,故化合物为镁一氟二的形式.形成化合物的化学式为MgF2镁通常显正二价,氟显负一价.
答案为CsCl首先分析一下氩电子层的结构,为288结构.再来看LiBr,LI+为2,不符合Br为28188不符合NaCl,Na+为28也不符合Cl-为288符合,但Na不符合,因此这个化合物不符合KF
XY3设化学式为XaYb2a:1b=2:3a:b=1:3所以为XY3RO2R的氧化物为64R是32那么氧就是2个所以RO211:14CO2与CO含有相同的氧元素,个数必须满足1：2,CO2的分子量44
镁原子Mg,汞原子Hg,氦原子He,氧原子O,氧分子O2,氮原子N,氮分子N2
不止一个,如NaCl,Na2S,MgCl2,MgS
看不清啊,不过看到两次失去丙,丙肯定是H2O,A是Si,B是O2,甲是SiO2,乙是Na2SiO3,丙是H2O,丁是H4SiO4,你自己根据问题写方程式吧
这个不存在,有一个由一个钙原子,两个氯原子,两个氧原子组成化合物Ca（ClO2）的,读作次氯酸钙,也叫亚氯酸钙,如果你在考试题中见到,可能是根据化合价判断化合物组成的,要不然就是题错了,不要选就是了
X2Y3设化学式为XaYb则7a/2b=7/3所以a/b=2/3所以是X2Y3
D元素的原子得到2个电子后与氩原子具有相同的电子层结构,则D为S,由氢元素、D两种元素组成的化合物的化学式H2S.
它们不能形成化合物.氩是稀有气体元素,没有化合态,即没有化合物
NaClO2亚氯酸钠
CH3Cl,读作“一氯甲烷”,是甲烷中的1个氢原子被取代后的产物.
化学式,PSBr3中文名,溴化硫磷.剧毒试剂
原子是化学反应中不可分割的最小微粒
离子组成的化合物在熔融的时候会电离如果是原子组成的化合物在熔融是则不会电离
,原子和离子能生成化合物吗?稀有气体一般都是稳定结构会不会和其他的物质生成化合物?如果会生成一般都是和活泼金属生成吗