锰酸根离子和亚硫酸钠在中性条件下的反应-搜答案-搜搜考试网

正盐是指酸与碱完全中和后形成的盐类,就是说盐晶体里没有剩余的H+或OH-,正盐由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根离子结合形成的,所以碳酸铵,硫酸铵属于正盐.碳酸氢铵,硫酸氢铵就不是正盐了,是酸式盐.正

楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平

高猛酸根MnO4-锰+7价,酸根离子带一个负电荷锰酸根MnO42-锰+6价,酸根离子带两个负电荷

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

1、高锰酸根在中性条件下能氧化亚硫酸根,其中硫的化合价为+4价,可进一步被氧化成+6价2、高锰酸根在中性条件下不能氧化铵根,因为铵根化学性质相当稳定,只有在高温下才能反应.

高锰酸钾在酸性条件下生成Mn2+.碱性,中性条件下生成MnO2.再问：现象呢

硝酸根离子在中性或碱性的环境中没有氧化性,但是在酸性环境中氧化性很强.所以,在中性条件下,硝酸根离子不能将碘离子氧化,两者可以共存.

会,但是氧化性不如酸性溶液中强.KMnO4的氧化性随着pH的升高而降低而且KMnO4在不同pH中的还原产物不同酸性：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O中性：MnO4-+3e+2H2O=MnO

酸性中为Mn2+,中性或碱性的条件下为MnO2

有,通常显+2价锰元素在锰酸根离子中显+6价,在高锰酸根中显+7价.锰有-3,-2,-1,0,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7共11种化合价氯有-1,0,+1,+3,+4,+5,+6,+7共8

标准酸电势E(MnO2/Mn2+)=1.23V,E(MnO4-/MnO2)=1.695V,E(Mn3+/Mn2+)=1.51V所以反应生成二氧化锰：3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2+4

这些离子在酸性条件下可以相互比较其氧化性最好是在定量的氢离子溶液里,除了次氯酸外其他均是强酸参考一般的氧化剂氧化还原电势表（酸性）,四种离子大约的氧化性：CIO[-]>MnO4[-]>Cr2O7[2-

重铬酸根离子的氧化性随溶液中的酸性增强而增强,反过来说,随着碱性的增强而减弱.因此在中性和碱性条件下氧化性迅速减弱,碱性时基本上没有氧化性.

二氧化锰二价锰离子

用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行：8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O

不反应,虽然铵中的N是最底价,有较强的还原性,Mn是最高价,有很强的氧化性,但是,高锰酸根只有在酸性环境下才有氧化性,所以,在碱性环境下,两者不能反应…

在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算

亚硫酸根你可以把它看作水和二氧化硫生成锰酸钾,硫酸,水,二氧化锰在中性中