锌离子与氢离子,谁先析出-搜答案-搜搜考试网

都与铁反应,氧化还原反应存在多个氧化剂或还原剂时遵循：谁强谁优先先反应,根据离子氧化性顺序：Cu2+>H+可知应该是Cu2+先反应第一反应是铜离子,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+第二反应的是氢离子Fe

不是不能共存,是不能大量共存氢离子和亚硫酸根离子在一起生成二氧化硫氢离子和硫离子生成氢硫酸,也就是硫化氢氢氧根离子和铵根离子生成氨气

在高中溶液知识中是可以共存的,其都属一价阳离子,没有互斥性,但是如果是在燃料电池的问题上,就可再加考虑了

镀锌过程中,锌离子和氢离子的放电还原时同时存在的.不过在电流密度较低或者锌离子浓度太低的时候是不会有锌离子的沉积还原的

H++HS-=H2S向上箭头

正极得电子,表示在含大量铜离子的溶液中氧气此时真心忽略,铜离子先于氢离子放电.

亚硫酸根与氢离子不可以大量共存,但可以和弱酸共存,如醋酸,碳酸.亚硫酸并不是弱酸,而是中强酸,酸性和磷酸相似第一步氢离子完全电离：H2SO3=======H++HSO3-（完全电离）第二步氢离子部分电

您好,铵根离子与氢离子是可以共存.当氯化铵溶于水后,可以发生水溶液显酸性.水解后会生成大量的氢离子和铵根离子.水的电离可以产生H+和OH-,少量的NH4+会于OH-结合生成NH3·H2O大量的氢离子和

H（+）+NO3(-)=HNO3这是离子方程式,如需化学方程式需要硝酸盐和弱酸.如是强酸和硝酸盐,需要反应生成水或气或沉淀.（）内表示+或—离子

因为稀硫酸不够,加入硫酸铜可以使其液面升高,淹没到锌,继续反应.虽然锌会与硫酸铜反映,但是如果锌量足,那也不影响.并且还可以构成原电池,加快反映速率.

我认为是氢氧根.氢气和氧气才生成水呢

是的,理解正确.因为三价铁离子氧化性大于铜离子大于氢离子,氧化还原反应进行时铁先与氧化性强的物质反应,才与弱的反应.如果铁先与铜反应了,三价铁离子还会将铜氧化为铜离子.所以铁单质何先与三价铁离子反应,

先铜后氢,铜离子氢离子是被还原,应该按氧化性顺序表,氧化性越强越先被还原F2>KMnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

可以共存,因为硫酸是强酸,溶于水

Zn先与铁离子反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+.如果Zn过量,则余下的新再与盐酸反应.

反应开始时的确先生成HS-,再生成H2S,随着反应地进行H2S的浓度逐渐变大直至超过溶解度,溢出!平衡移动,反应加快!而做题时认为是一个二次反应!先完全HS-,在变成H2S.故有量的问题

主要是水里的氢离子太少了,如果你往水里加点酸,那肯定是氢离子先得电子.如果你非常想知道原理,我建议你去翻一翻大学无机化学书,这个和浓度驱动有关系,可以算出来.

与氢氧根离子反应,不与氢离子反应,可将它看做金属离子

当然共存,不然就不会有硝酸了

2H++HCO3-=CO2↑+H2O再问：为什么两边电荷数不相同再答：对不起！是我写错了，应该是H++HCO3-=CO2↑+H2O谢谢你的发现！再问：那为什么会发生此反应能举个反应方程式吗再答：HCO