锌电池可望代替铅蓄电池 电极反应

先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-阴极反应式：CH3OH+6OH--6e=CO2+5H20

Ag2O应该是正极,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-这上面是得到电子,被还原所以选B

和电解NaCl溶液一样的　　阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑　　总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

Pb-2e=Pb2+PbO2+2e+4H++(SO4)2-=PbSO4+2H2O是这个吧~就是一个归中反应0价和4价的pb变成2价的各个都是在该价态中最常见的东西

铅酸蓄电池放电过程的电化反应l铅酸蓄电池放电时,在蓄电池的电位差作用下,负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I.同时在电池内部进行化学反应.l负极板上每个铅原子放出两个电子后,生成的铅离子（Pb+2

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-.总反应：2PbSO4+2H2O==充电==PbO2+2H2SO4+P

放电时不就相当于是原电池嘛,铅是惰性电极那当然是正极了,发生还原反应!一般都是这样的,但也有特殊情况下,那就要考虑电解质的性质了.不过那种情况很少……

根据总反应的化学方程式可知:反应前锌是3mol,反应后生成1molZnO和2molK2ZnO2,反应前锌的化合价为0,反应后ZnO和K2ZnO2中锌的化合价都为+2价.每摩尔锌原子变为+2价失去2摩尔

10.6%2H2SO4~2e-~NaCl消耗硫酸1mol,转移电子1mol消耗的NaCl1mol,58,5g剩余NaCl=32/132×400-58.5=38.5ga（NaCl）=38.5/400-1

因为PbO2也是固体所以不加沉淀符号,总的来说书写时要符合客观规律与实际情况,由于环境中存在有大量SO42-所以必定会与还原生成的Pb2-反应结合如果不加SO42-就与实际不符了写电极要随机应变吧,大

负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电就是电解,放电就是原电池.去复

电极反应只能写离子方程式!电极反应不能写化学方程式!电极反应根本没有化学方程式!只有总反应,才能写化学方程式!放电：正极：　PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4+2H2O负极：　Pb-2

A、错,锌被氧化,是负极,而氧被还原,在正极处被还原B、错,在生成物中,没有Zn2+生成,所以,Zn并不是变成Zn2+C、错,负极发生氧化反应,正极发生还原反应D、对,如果电解液是酸性溶液,则反应生成

的确有问题,原电池正极本身有可能不参加反应（燃料电池中电极本身并不参加反应）,但负极上一定发生氧化反应,铅酸蓄电池是蓄电池,二次电池,但可能不是严格意义上的原电池,它还有电解池特性,不过放电时（作原电

阳极：H2（P1）->2H++2e阴极：2H++2e->H2(P2)电池反应：H2（P1）－>H2（P2）

通过正极材料有无化学价的升降来判断.像你举的例Pb从4价降到2价得到2个电子.所以正极参加了反应.

A锌为电池负极,发生氧化反应,错B错,中性C错,要形成电池.直接化合哪来的电流了D对很高兴为您解答,祝你学习进步!有不明白的可以追问!如果您认可我的回答,请选为满意答案,谢谢!再问：O2+4e-+2H

当然能!初中三年级的化学课本里应该有吧?铅笔芯是由石墨和粘土组成的,而石墨是一种导电性良好的物质,当然可以.根据铅笔中石墨含量的多少,就可以知道它的导电性的优良.铅笔型号分为H型、HB型、B型等.⒈H

你的电解质溶液是什么?再问：稀盐酸再答：原电池Al作负极：Al-3e=Al3+C作正极：2H++2e=H2气体总反应：2Al+6HCl=3H2气体+2AlCl3

正极：4NH4++2e-+MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O负极：Zn-2e-===Zn2+总：Zn+4NH4++MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O+Zn2+