银原子电子排布式-搜答案-搜搜考试网

按照能及交错的原理那么实际我们在排布时：1s22s22p63s23p64s23d24p65s24d105p.一直下去那么前面被省略的部分叫电子实4d105s1只是可能参与反应的电子,即价电子

Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2

电子的排布式相比原子排布式就是要考虑得失电子.cl-1s22s22p63s23p6cl就是1s22s22p63s23p5

电子排列时是先进入能量低的轨道中,这样最后原子的能力最低.轨道能量：ns<(n-1)d

.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的

[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2

差不多吧,对于主族元素,价电子排布是最外层,而对于副族元素,则不同了.价电子是在上层惰性气体外的轨道中的电子,比如说Fe是[Ar]3d64s2其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外

1s22s22p1

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

原子结构比电子排列详细.即原子结构除电子排列参数外,还需要标注出中子参数.

(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1K为第19号元素,原子共共19个电子.再问：最后为什么不是（3d）1再答：对于多电子原子来说，4s轨道比3d轨道能量低，先排4s。再问：那为

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s

采纳必答再问：快，再问：答案呢？再答：等着再答：马上的再问：你在唬我吗？

写个0族原子在前面的是简化电子排布式

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

铬外围电子式是3d54s1铬外层电子从内层开始排布,内层全部排满后轮到能量相对更低的4S,然后才是3d,但原子外层电子排布遵循3个原则（泡利不相容、能量最低、红特规则）,虽然先排布能量低的轨道,但还有

Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1

这个有价电子稳定性!参考三大原则大学化学里最常见的了那些镧系元素和D区的都基本会遇到这种情况再问：请说的详细些，麻烦了

电子排布是按能量级排布,具体为1S2S2P3S3P4S3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p