银单质和硫离子还原性

Cu的还原性强,就由这个氧化还原方程就可以看出2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+强氧化剂.强还原剂.弱氧化剂.弱还原剂这是氧化还原反应的规律,强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂,当然是强氧化

硫离子,其失电子能力比碘单质强,还原性强.I2+Na2S＝S↓+2NaII2为氧化剂,Na2S为还原剂

一般都是这样,不过有些有变价的就不一定的,比如Fe的还原性比Cu强,铜离子氧化性还没有铁离子强,铜离子氧化性介于铁离子和亚铁离子之间Fe3+>Cu2+>Fe2+不是绝对的

被我查到了哈哈常用的判断方法1.根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al...原子还原性逐渐渐弱,对应阳离子氧化性逐渐增强2.根据周期表同主族从上到下如F、Cl、Br、I非金属单质氧化性逐渐减弱对

离子氧化性越强,既越容易得到电子,所以它的还原性就弱了,即不容易给出电子.一般规律：同周期氧化性逐渐增强,还原性减弱同族氧化性减弱,还原性增强

单质的还原性,是受元素的金属性影响的,一般来说,元素的金属性越强,该元素的原子就越容易失去电子,对应单质的还原性就越强.短元素周期的离子,aA2+,bB+,cC3,-dD-具有相同的电子层结构,在这四

氧化性：Cl2>S>P,还原性：Cl-

铜单质,2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+还原剂的还原性大于还原产物

金属元素形成的阳离子往往体现氧化性.金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强.比如,Ag是金属元素,它的单质金属银有还原性,对应的银离子具有氧化性,可以被强还原剂还原成单质银.非金属元素形成的阴

元素周期表里面,越往左越往下的元素金属性越强,越往右越往上的非金属性越强,这条规律只限主族元素,副族的话没什么明显规律,只能靠金属活动性顺序表来记.另外还有个常见非金属活动性顺序表,F,O,Cl,Br

还原性:氟离子>氧离子>氯离子>溴离子>碘离子>硫离子氧化性:氟原子

给点分么?回答更有动力!1.强氧化离子：MnO4-,Cr2O72-,NO3-,ClO3-,ClO-,ClO2-,IO3-,IO4-,BrO-,BrO3-,S2O82-等2.强还原性离子：S2-,I-,

标准电极电势：Cu2+/Cu为0.34V,Cu2+/Cu+为0.17V；S/S2-为-0.48V所以S2-还原性更强.但是CuS溶解度太小,所以Cu2+与S2-不发生氧化还原反应,直接生成CuS沉淀

首先要明白氧化性还原性强弱指得失电子能力强弱.像硫单质氧化性若,难得到电子形成硫离子,相应的.形成了硫离子就非常容易在恢复成硫单质.那么恢复成硫单质是失去电子,所以说明了他的还原性强,而不是氧化性.非

氧化性：氯气大于溴单质大于碘单质.因为一般情况下,非金属性越强,得电子能力越强,单质的氧化性就越强；金属性越强,失电子能力越强,还原性就越强还原性：碘离子大于溴离子大于氯离子单质的氧化性和离子的还原性

记住以下即可：还原性：S^2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Hg>Ag>Pt>AuFe>Cu>Fe2+氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>

金属性（还原性）：单质与水反应越剧烈（金属越活泼）,其金属性越强,其离子的氧化性越弱：最高价氧化物（NA2O,AL2O3）对应水化物的碱性越强,其金属性越强非金属性（氧化性）：与氢气化合生成气态氢化物

氧化性：F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>S还原性：就是金属活泼性顺序

2I(-离子)-2e=I2电极电位-0.5345VZn-2e=Zn(2+离子)电极电位-0.763V所以Zn的还原性更强

惰性金属（如金、铂）的还原性相当弱,几乎不发生反应,而碘离子在空气中就能被氧化,知道了吧?