铵根离子表现氧化性还是还原性

同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强；非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱；非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.

双氧水还原高锰酸钾双氧水的-1价的氧表现还原性将电子交给高锰酸钾的+7价的锰氧自身被氧化为0价的氧分子氧化剂为高锰酸钾还原剂为过氧化氢（双氧水里面的溶质）

这不是很明显么?铵根离子中N是最低价态,碳酸氢根中C是最高价态,所以一目了然：氧化性---------碳酸氢根强,还原性------氨根离子强.

零分就零分吧!常见还原性离子fe2+,s2-,so32-,I-,Br-,HS-(Br-氧化性离子Fe3+,NO3-(H+),MnO42-,Cl-,ClO-,SO42-,F-NO3-(H+)氧化性很强,

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性：S2->SO32->I-

氧化性：O2,Cl2,Br2,HClO,酸性KMnO4,HNO3,浓H2SO4,Fe3+,ClO-,还原性：H2,CO,C,Na,K,Ca,Mg,Al,Zn,Fe,S,SO2,NH3,I-,S2-,B

主要是还原性,二价铁的氧化性基本没有.二氧化硫主要也是还原性,它的氧化性高中阶段只有：2H2S+S02=3S+2H20双氧水则均有两性：还原性：H202+Cl2=2HCl+02↑（工业上用作除去氯单质

和硫化氢生成硫表现氧化,高中只有这一个.

金属离子一般被还原得到单质,那么表现为氧化性.也有例外,如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe.非金属离子一般为阴离子,反应中被氧化得到单质,体现还原性.1.金属性强弱的判断(1)单质与水或

当一个金属离子的化合价处于最高态是,它就有氧化性,叫做氧化性离子；反之就是还原性离子.若化合价在最高态和最低态之间,则有既有氧化性又有还原性.

最佳答案在亚硫酸和它的盐中,硫的氧化数是+4,居中间氧化态,所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性,但它们的还原性是主要的.还原性从硫的电势图看,亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性.在碱性溶液中亚硫酸盐是

它属于氧族元素,排位第3,它上面的硫既有氧化性,又有还原性,但氧化性较弱,所以Se的氧化性应该是非常弱了,还原性较强.至于楼上那位,你说的是铯吧,符号是Cs,不是Se,拜托弄清楚好不好.

中学范围不是很多的.常见如下：强氧化性：高锰酸根离子,重铬酸根离子,氯酸根离子等一般是酸性条件下氧化性更强,硝酸根离子只有酸性环境才能有强氧化性,另外铁离子,铜离子,银离子等不活泼的金属离子也有较强的

解题思路：理解解题过程：比较氧化性的强弱，往往通过在某个方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：比如：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+那么我们可以说氧化剂Cu2+氧化性强于氧化产物Fe2+的氧化性，

氧化性离子具有氧化性,也就是易得电子；同样,还原性离子易失电子.铁离子易得一个电子,变成亚铁离子,它被还原成亚铁离子；碘离子易失一个电子,成单质碘,被氧化成单质碘.

化合价升高,显还原性.

/>MgCl2(熔融)=Mg+Cl2(气),条件是通电,因为电解后生成Mg单质和Cl2,根据氧化还原反应价态降低体现氧化性即可解释,但是高一里面涉及Mg2+的氧化性的方程式本身就少哈.C+H2O（g）

氧化性强,俘获电子的能力强；还原性强,易失去电子弱酸的酸根离子,不稳定,在一定状态行会失去获电子（还原性）,一般还原性强于氧化性.强酸反之再问：能不能详细点？急用。再答：基本是“酸根中元素的化合价处于

这个问题能具体一点吗,想说清楚这个得用一本书.

含双键的分子中双键是由两个产生的,由于电子对在两个原子之间没有明显的偏移,在原子上则表现为对其束缚作用不强,对强物质来说,他表现出得电子的能力,对强氧化性物质来说则表现出失去电子的趋势,于是它的相对活