铵根离子的浓度等于氯离子的浓度等于0.05mol每升的计算过程-搜答案-搜搜考试网

小于7,显酸性.

不对应该是氯离子>铵根离子>氢离子>氢氧根离子氯化铵,铵根离子会水解产生氨分子和氢离子,所以氯离子浓度大于铵根.因为水的自身电离少量所以氢离子和氢氧根都没有铵根他们多,但是铵根部分水解产生了氢离子所以

氯化铵,铵根离子会水解产生氨分子和氢离子,所以氯离子浓度大于铵根.因为水的自身电离少量所以氢离子和氢氧根都没有铵根他们多,但是铵根部分水解产生了氢离子所以氢离子比氢氧根多.顺序：氯离子>铵根离子>氢离

氯离子浓度最大,铵根离子有一部分会发生水解,生成氨,氢离子和氢氧根离子就不用说了吧

醋酸是弱电解质,不能忽水的电离,所以,氢离子的浓度应该是醋酸根离子+氯离子+氢氧根离子

氯水中有下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClOHClOH++ClO-H2OH++OH-氯水中是三分子:Cl2HClOH2O四离子:H+Cl-ClO-OH-物质

由于化学平衡,氨根要和水中的氢氧根离子行成一水合氨,他是种弱电解质,在水中部分以分子形态的,所以安跟就便少了,这也可以解释为什么这种盐显酸性的!这是高中电解平衡的知识!

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

Kw=c（H+）·c（OH-）=10^-14可得c（H+）=0.1mol/L所以溶液显酸性.由于铵离子水解显酸性,铝离子水解显酸性,硝酸根、氯离子不水解,且不会生成沉淀、气体、弱电解质,也不发生氧化还

未兴奋时：钾离子浓度：膜内大于膜外氯离子浓度：膜外大于膜内钠离子浓度：膜外大于膜内

不等于,因为醋酸根会发生水解,导致醋酸根比钾离子少.学习这里要多总结,哪些是弱电解质,哪些是强电解质.会不会水解,能不能完全电离.要多做点习题.

等物质的量的硫化氢和氢氧化钠－－恰好反应生成NaHS电荷守恒,Na++H+=HS-+2S^2-+OH-物料守恒,即Na:S=1:1,Na+=HS-+S^2-+H2S将2个式子处理,约去Na+,得到H+

混合之后铵根离子浓度等于氯离子浓度,即c(NH4+)=c(Cl-)又因为根据电荷守恒,有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)所以c(H+)=c(OH-)所以溶液中性,pH=7

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl是强酸弱碱盐,溶于水会电离出NH4+与Cl-,NH4+弱碱根会与水电离出的OH-结合生成一水合氨弱电解质,从而使NH4+浓度减小,而水解

NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+和水电离出的OH-结合生成弱碱NH3.H2O,这就是盐的水解.由于NH4+的水解,使C(NH4+)减少,故C(Cl-)>C(NH4+)离子方程式:NH4++H2ONH3

答案是C和DC已经有人解释了,我说下D由于在一定温度下,Kw是定值,那么既然氢离子浓度相等,OH-的浓度也必然相等所以要补上答案D

氯化铵的铵根离子浓度更大,因为氯化铵是强酸弱碱盐,氨水可以看作弱酸弱碱盐.这样弱酸弱碱盐在水中水解会大于强酸弱碱盐,从而是其自由的铵根离子浓度变小

离子浓度的比较

解题思路：根据pH

能,因为溶液中一共也就只有NH4+,Cl-OH-,H+,你说,氨根离子浓度=氯离子浓度,那也就说明H+＝OH-,中型,相信我,我高中时也经常碰到.不会错的.

解题思路：氯离子的浓度之比解题过程：解答:0.5L1mol/L的氯化铁溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3＝3mol/L0.2L1mol/L的氯化钾溶液中氯离子的浓度为1mol/L&tim