铵根的水解常数-搜答案-搜搜考试网

解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

因为NH4++OH-=NH3·H2O；HCO3-会结合H+,使OH-浓度增大,从而促进NH4+的水解

氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

对,因为等物质量强酸氨盐和氨水混合是碱性.

(1)蔗糖水解反应速率常数---不是固定的!(2)随浓度,温度,催化剂而变!

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

简单说,不就是往氯化铵溶液里再加氯化铵固体么水解程度会降低指的是“水解的NH4+占总NH4+的比例减小”加入反应物平衡右移是没有错的它也没说“抑制NH4+电离”说的是“水解度降低”再问：若是加氯化铵的

浓度越大水解程度越小再问：那水的电离程度呢？再答：增大了再问：为什么呢？不是水解程度便小了吗？水的电离反倒增大？再答：水解程度少了。但是水解出来的氢离子浓度增大了，所以水的电离程度增大了

Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5

首先铵根不会自己再电离.应该是铵盐的铵根.我有个简单的方法.假如氯化铵水溶液酸性.它的水解是不是有氢离子.那氨水电离又有氢氧根.但因为酸性.所以水解大于电离.手机党.好辛苦求采纳再问：并且我重新翻了书

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C

初始浓度对数据影响不大.

Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数

钠离子是强碱离子,不能水解的,但是铵根离子是氨气溶于水形成的弱碱铵电离出来的弱离子,所以要水解的!你需要记住常见的弱酸,弱碱,强酸,强碱!只有弱离子才会水解的,强离子只能电离!而且是完全电离!

NaHB中同时存在HB-的电离过程和水解过程,溶液最终酸碱性取决于二者相对大小.电离：HB-=H++B2-,K=K2=7.1*10-15HB-+H2O=H2B+OH-,K=Kw/K1=7.7*10-8

NH4(+)+2H2O=NH3·H2O+H3O(+)

水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.影响因素（

和电离常数一样,这个表示的盐的水解能力,计算方法和电离一样比如醋酸根的水解CH3COO-+H2O=可逆号=CH3COOH+OH-水解常数的表达式就是K(h)=[CH3COOH]*[OH-]/[CH3C

水解常数是有：Kh=Kw/(Ka*Kb)但据此不能够判断溶液的酸碱性.

强酸弱碱盐（如NH4Cl）铵根离子水解会促进水电离,此时溶液是酸性的,这时水电离的氢离子肯定很多（超过水的正常电离水平）.