铵根水解和氨水电离哪个更强

偏铝酸根离子更强碱性更强呀再问：Ϊʲô再答：AO2-��Al(OH)3�ܽ�NaOH�õ��ģ�������Na2CO3�У�

看情况的.主要还是要看环境,酸性环境的话提供H离子,碱性条件下提供OH根离子,你看看如果电离或者水解产生H离子或者是其它能和OH根离子反应的离子,那肯定不能在碱性条件下发生；如果如果电离或者水解产生O

因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是NH4OH即NH3H2O,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个,根据平衡运动的原理,加入氨水后原铵根的水解平衡向左边（即生成铵根的方向移动）如果不是这个意思的话我就

A对,由一水合氨的电离能力大于铵根离子的水解能力可得,同浓度的氨水和氯化铵,一水合氨电离产生的OH-要比铵根水解产生的H+多B对,由电荷守恒可知C错,NH3.H2O是弱电解质,电离程度很小的,而OH-

氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

对,因为等物质量强酸氨盐和氨水混合是碱性.

不可以这样说!谁的程度大于谁这要靠具体的计算说明,高中阶段只是记住一些已经算出来的结论而已.这个规律不能推广!

解题思路：根据有关电离水解原理分析解题过程：解析：A错，升高温度，铝离子水解程度增大，PH减小。B正确。根据质子守恒可得，水电离出的H+和OH-的量总是相等的，H+分配到HCO3-和H2CO3中，所以

你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(

氨水本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解.

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

是的,正因为这样,氨水才呈碱性.再问：弱电解质的电离程度都大于其所含对应离子的水解程度？再答：这个有可比性？再问：比如醋酸再答：醋酸根水解呈碱性，但是醋酸呈酸性，所以电离大于水解。再问：所以不是有我上

NaHSO3,NaH2PO4,NaHC2O4的溶液显酸性,该酸式酸根的电离程度大于水解程度.NaHSO4的溶液显酸性,只考虑电离；NaHCO3,Na2HPO4的溶液显碱性,该酸式酸根的水解程度大于电离

电离是主导水解是微弱的要是水解主导那溶液不就显强酸、强碱性了吗?如：Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以Na2CO3溶液显

我们化学老师说过这个问题若是按照你那种想法电离后可以水解水解后又电离题目就没法做了你可以这么理解（1）氨水电离生成铵根和氢氧根（2）而只有很少的电离出来的的铵根可以水解（可逆反应）生成氢离子和氨水而这

醋酸钠水解强,醋酸钠是盐它的电离程度大于醋酸.再答：顺便给你多讲点常用的知识:等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常

你的意思应该是想问：为什么氨水加入到含铵根离子的溶液中会抑制原溶液中铵根的水解的吧~因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是NH4OH即NH3•H2O,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个,根

这个必须经过计算,而且根据越稀越电离/水解的定律,不同浓度下水解度也不同.假设浓度为0.1mol/L,则可以用关系式α=√(K/c),其中α是电离度/水解度,K是电离常数/水解常数,c是浓度.醋酸的电

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

碳酸氢根水解作用更强,0.1摩尔/升的碳酸氢钠溶液PH=8.7.