铜是3d104s1为什么正二价稳定

3d104s1因为轨道半满和全满的时候原子结构更稳定,3d10全满4s1是半满,比3d94s2稳定

您好!因为三价铁可以把银（0）氧化为银离子,自己变为二价铁反过来,也就说银离子作为弱氧化剂,没有氧化二价铁到三价铁的能力因此只能生成二价铁

正二价铁溶液为浅绿色

3d104s1呀再答：因为是2.8.8.11再答：最外层应该是11个电子再问：那啥。那锰离子是几电子型的呢？再答：可失去2个电子或者7个再答：成为2价或7价再问：最外层不是不能超过8个嘛。。再答：哦哦

首先明确,排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理,洪特规则,洪特规则特例,不相容定律.排铜的时候主要就是,洪特规则特例的应用.首先铜是第29号元素,所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样

硫酸亚铁的分子式应是FeSO4,硫酸根显-2价,铁显+2价.再问：但是课本上说铁锈与硫酸反应生成是这个啊,FeSO4是硫酸亚铁,那Fe(SO4)3怎么读？铁是几价？为什么？麻烦回答一下再答：据我所了解

烧碱与铜离子反应是复分解反应,产生溶解度更小沉淀,所以会在溶液中反应.铜单质不在溶液中,也不是离子,不容易被氧化成离子,所以不和氢氧化钠反应.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

单质铁Fe：铁粉黑色、铁块银白色.铁离子Fe3+（化合价为+3）：黄色.亚铁离子Fe2+（化合价为+2）：浅绿色.单质铜Cu：红色或紫红色亚铜离子Cu+（化合价为+1）：Cu2O砖红色,溶液中不存在C

ca2+2在CA的头顶.因为CA有20个原子,最后一排是2,要达到稳定结构8,就必须失掉2个原子,所以是正二价祝你学习进步.

理论上铜可以表现出+1~+6的化合价,相对应各种不同的电子跃迁,改变其排布.就+2价而言,根据价键理论,本团认为：其受激发后的电子排布应该是3d5,4s1,4p5.失去电子呈+2价时,电子排布是3d5

好问题!应用洪特规则得到是气态,孤立状态时原子的最佳电子构型.所以说,气态,孤立状态时原子铜的电子构型,3d104s1,具有全充满和半全充满的电子亚层.故稳定.同理,气态,孤立状态(高温,熔融状态)时

硫氢根离子HS-,因为硫原子的电负性比较大,所以它和氢原子直接成键的公用电子对偏向S,故硫原子带了一个负电,因为是离子所以还额外带有一个电子,所以加起来就是负二价了.

主要原因是二价铜离子的水合能太大,弥补了电离第二个电子消耗的能量.其实在高温或无水情况下,还是一价铜稳定.

电子会优先进入能量低的轨道,3s能量比3p能量低,电子要填满3s轨道才进入3p轨道所以是3s23p2而铜比较特殊形成3d104s1后3d轨道为全满结构,稳定高,能量低,这是特殊情况Si的排列是一般规律

你上面说的是铜离子的颜色,氧化铜中不含铜离子,就像无水硫酸铜没有铜离子不是蓝色一样再问：为什么硫酸铜遇水变蓝是因为一有水它就有离子了吗？再答：可以这样理解再答：其实是形成了五水合硫酸铜，再问：那氧化铜

铜是3d104s1,锌是3d104s2.但是这些电子构型都是“气态”“单个”金属原子的电子构型,不能代表真实体系中的电子构型.（不幸的是许多教科书都没有强调这一点）在真实体系中,在金属铜和金属锌中,金

(固态时+1价是稳定的)4CuO=高温=2Cu2O+O2↑2CuCl2=高温=2CuCl+Cl2Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的d1

首先,铜是副族元素结构比较复杂不一定适用于主族元素适用的规律,一般高中阶段不要求其次,铜化合价常显正二价大致的原理如下：（1）铜的价电子层为3d104s1,首先Cu+是d10构型,而Cu2+是d9构型

Fe3+/Fe2+0.771S/S2--0.407Fe2+/Fe-0.44从上面标准电极电势可以看出,硫离子虽然有强氧化性,但只能把铁离子还原成亚铁,不能把铁离子还原成单质

置换反应嘛.至于为什么,和氧化还原性有关的,Cu离子的氧化性没有三价铁离子的氧化性高,所以只能生成二价的铁离子.