铁粉加入 FeCl3

由于溶液的质量不变设有FeCl3xmolCuCl2ymol则和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol和CuCl2反应消耗Feymol,生成Cuymol消耗的和生成的质量一样知道了56（0.5x+y）=

某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌后振荡,铁粉仍有剩余,此时得到的溶液中存在较多的离子是（）A、Fe3+、Cu2+B、Fe2+、Al3+C、

因为FeCl3的氧化性比CuCl2强,所以先和fecl3反应

先与氯化铁（FeCl3）反应,它的氧化性强反应方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2然后剩余铁在与氯化铜反应反应方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu都是置换反应,活动性强的金属把活动性弱的

变血红色,2FeCl3+Fe=3FeCl2不与SCN-络合加入氯水后2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++2SCN-=Fe（SCN）+

先分析一下反应过程1、三价铁离子和铁屑反应成二价铁2、铜离子和铁屑置换出铜单质、形成二价铁中学阶段只要求记忆到大学就懂了E（Fe3+/Fe2+）＞E（Fe2+/Fe）所以铁粉先和三价铁反应再问：E（F

选项呢?再答：选项呢？再问：A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出再问：A

2Fe3++Fe=3Fe2+三甲的铁离子把铁单质氧化成两价的亚铁离子本身被还原成亚铁离子

向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能

错铁粉先和FeCl3反应,铁有剩余此时铁和CuCl2反应,置换出Cu,但CuCl2过量,所以铁反应完,故此时没铁了

Fe+2Fe3+=3Fe2+起初加的铁粉与溶液中的FeCl3的物质的量之比2:1

楼上纯误导.三价铁氧化性最强,所以首先和三价铁反应,氢和铜是根据金属性顺序,排在前面的对应的离子氧化性弱,故H+弱于铜离子,铜离子优先反应锌根本不反应...故FECL3CUCL2HCLZNCL2不反应

因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于铁粉过量，两个反应完全进行到底，反应后溶液中的溶质为FeCl2，溶液中的金属离子Fe

A对因为无论是铜或铁的单质都可还原三价铁离子B对因为加入的是铁粉还原产物一定有二价铁离子C错如果铁粉过量溶液中只剩余二价铁离子D对有固体剩余说明铁粉已将三价铁完全还原（铁粉优先与氧化性高的三价铁反应）

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化　　求出原溶液三价铁离子和二价铜离子的物质的量的浓度之比A2：7　　2FeCl3+Fe=3FeCl2,理论量　　2mol

现象：溶液血红色消失方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+

方程式的话都是容易写的,关键楼主要了解一下反应的先后顺序,因为万一出个题说根据铁粉的量写反应方程式就麻烦了,其实比较一下Fe3+,Cu2+,H+的氧化性就可以了,Fe3+>Cu2+>H+,这样的话先后

(1)Fe2+3.5Fe3+Cu2+(2)Fe2+(2.5,3.5)Cu2+(0,1)Fe3+增大我没有用笔算,就是想想,如果答案有出入,麻烦追问

2Fe+Fe3+=3Fe2+;由于Fe会和Fe3+反应,产生Fe2+,消除杂质,多余的Fe可以被过滤除去；

就设开始Fe3+的物质的量为a,Fe的物质的量为b2Fe3++Fe=3Fe2+2bb3b这样反应的Fe3+就是2b溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等既是a-2b=3b所以a=5b之比就是2b:a-