搜搜考试网铁的电解反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 09:11:42
阴极Cu2++2e-=Cu阳极Cu-2e-=Cu2+总的方程式一般不要求,
电解氢氧化钠溶液相当于电解水阴极：2H++2e-=H2阳极：4OH--4e-=2H2O+O2总：2H2O=2H2+O2
电解氢氧化钠溶液相当于电解水阴极：2H++2e-=H2阳极：4OH--4e-=2H2O+O2总：2H2O=2H2+O2电解氢氧化钠溶液H2SO4溶液电极反应阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极
氢气和氧气再问：呵呵，谢谢了
CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑
电解NaOH的实质是电解H2O2H2O==2H2!+O2!阴极:2H++4e-=2H2!阳极:OH--4e-=O2!注:条件为电解,“!”为气体符号.
和电解NaCl溶液一样的 阴极：2H++2e－=H2↑ 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
这个要看阴阳极放电顺序的阴极：阳离子放电（按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电）阳极：先是活性电极（银及之前的金属）,再是阴离子放电（按还原性顺序）你说的这种情况：阳极为Cu,是活性阳极,所以电极
阳离子是钠离子和氢离子,说明阴极只电离氢气,阴离子是氯离子、氢氧根离子、硫酸根离子,说明电解的是氯气,接下来是氧气.所以分为两个阶段,氢气和氯气阶段,氯离子电解完,电解的是氢气和氧气阶段.再问：为什么
水的电解是H+离子得到电子,OH-离子失去电子的过程,所以要影响水的电解的反应速率就是要影响这两种离子得到和失去电子的速度的快慢.因素有：1、电压,电压大,速率大,电压小,速率小.2、电流,电流大,速
应该是2H2O+2e-=H2+2OH-但是高中写这两个都是正确的
人教版课本在这点上说得很含糊.写电极反应式时,酸性溶液不写OH-,碱性溶液不写H+,中性溶液反应物写H2O比较好.比如电解饱和食盐水的氯碱工业：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑.如果按人教版课本阴极写
电解的实质：电解质溶于水后,在水分子的作用下,阴、阳离子脱离晶体表面,全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子原理是：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.
氯离子失电子变为氯气
4AgNO3+2H2O===电解===4Ag↓+O2↑+4HNO3阳极：2H2O-4e-===O2↑+4H+阴极：4Ag++4e-===4Ag↓
有区别,前一个是酸性环境,后一个是中性环境,不会是碱性环境,Cu离子在碱性环境下不能存在的
助熔剂,其实也可以看成是催化剂啦,那个会降低Al2O3的熔化温度,所以电解过程就可以节约电源啦
2Al2O3=电解、冰晶石、高温=4Al+3O2
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑离子反应式：2Cl-+2H2O=通电=2OH-+Cl2↑+H2↑
2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4可逆的反应