铁核外电子层

7s7p7d7f7g7h7i6s6p6d6f6g6h5s5p5d5f5g4s4p4d4f3s3p3d2s2p1s通过由右下向左上45°的箭头方向电子进入各个亚层轨道,即1s2s2p3s3p4s3d4p

A、镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故A错误．B、钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，故B正确．C、钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子

首先按照大的能级也就是n数来分轨道,不同的轨道又会分出细层,比如：n=1的轨道有s层,n=2的轨道就有s和p层,n=3的轨道就有s、p和d层,以此类推.spdf每层有两个电子他们的运动是围绕核子对称的

（1）首先讲清的是在这个网页面上,打化学符号比较难打清楚.所以尽力叙述清楚.（2）核外电子层排布是用电子层符号和电子亚层符号,再标出每个电子层和亚层上的电子数叫电子排布式.（3）电子亚层符号分别是S、

排满第一层才可以排第二层,排满第二层才可以排第三层,但后面不是排满第三层才可以排第四层.问题比较复杂.详情在高中解决.

第一层除了氢元素的原子只有一个电子外,其他元素的原子,第一个电子层肯定是2个电子第二层不超过8个第三层也不超过8个第19号与第20号元素有第四个电子层,第19号元素是K,第四层电子数为1,第20号是钙

是1s22s22p63s23p63d6最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁

第一层不超过2个,第二层不超过8个,最后一层布超过8个,倒数第二层布超过18个,倒数第三层不超过32个.核外电子排列规则是2的n+1次方（除了第一层外）例如第二层n为2,所以最多8个,依次下去,但必须

两元素具有相同的核外电子层结构?那岂不是变成同一种元素了吗?正确的说法应该是两种微粒具有相同核外电子结构.比如说O2-与Na+,并不是O原子与Na原子.

铁26号元素!28142轨道排布式是【Ar】3d64s2

选CA中氯离子是288是其他三个28B中前两个是28,后两个是288C中都是288D中前两个是28,后两个是288

不同.微粒半径要看核电荷数,核电荷数越大对核外电子的束缚力也就越大,使得半径体现为更小.比如Cl-和K+,核外电子排布均为Ar型,但是Cl-的粒子半径比K+大.

+262|8|14|2最外层2个电子,因此有+2价;又次外层失去1个电子后成电子层半饱和状态,较稳定,因此有+3价其他的只要掌握1-20号就足够了吧,铁属于常接触的所以要记下来..

楼主只要知道一个公式就好d=2N平方n代表电子层数举例说：第一层为两个,第二层为2*2平方=8个,第三层为2*3平方=18个一般来说,电子层数越大,能量越少如果楼主还有什么问题,在补充好了,

1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)3d(10)4S(2),

BY三个电子层,最外层电子数比次外层的少3,则它为2,8,5结构,即PZ只可能有两个电子层,如果多于两个电子层则最外层有24个电子,明显不成立.则Z结构为2,6结构,即OX最外层1个电子,可以用H或N

原子的核外电子层最少为多少层,最多是多少层?最少一层,做多按照目前发现的元素是7层问题补充：除第一层外,最外层电子最多不超过（8个）

后面一个正确.根据洪特规则,d亚层有5个原子轨道,首先5个电子以自旋平行的方式（即自旋相同）各占一个,第六个则以相反的方式进入其中一个原子轨道.

核外电子排布规律2*N*N(N为电子层数)同时还有一下规律必须遵循1.最外层电子书不可超过8个2.次外层电子数不可超过18个以此类推.如30：28182如121:281832321883(目前还未发现

分层电子层172882