搜搜考试网铁和稀盐酸的氧化还原反应怎么写过程?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 17:53:28
氧化还原反应的实质是电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移.特征是反应前后元素化合价的的改变.有化合价的改变是氧化还原反应,没有化合价的改变就不是氧化还原反应.
C2H5OH+6H2SO4浓=2CO2+6SO2+9H2O
应该不是吧有些是的有些不是
反应物中化合价降低的元素所在的产物就是还原产物,反之则为氧化产物.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中KClO3中的氯元素是+5价,反应后的氯有-1价和0价,所以KClO3中的氯元素化合
根据化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe化合价从0价升高到FeCl2中的+2价,总共升高2价,失去2个电子2FeCl3中的Fe从+3价降低到FeCl2中Fe的+2价,1个Fe3+降低1价,总
-I-失2*e-化合价升高被氧化-----IMnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2(^)+2H2OI--得2e-化合价降低被还原-----I注：有箭头,这里划不出来
氧化和还原是一体的两面有氧化就一定有还原因为电子守恒.,有失电子就有得电子这两个是对立的,不存在包括不包括问题有一个就有另一个.就像捡钱和掉钱的关系
置换反应为一单质和一化合物反应生成另一单质及另一化合物,而氧化还原反应是物质中氧元素的转移；co+cuo=cu+co2中反应物无单质,所以不符合置换的条件,是氧化还原反应.置换反应一定是氧化还原反应,
如果对于单个的氧化反应或者还原反应就可以根据电子的升降来判断,如果化合价升高则为氧化反应,化合价降低为还原反应
有化和价升高的是还原剂被氧化,是氧化反应.有化合价降低的是氧化剂被还原,是还原反应.题中很明显氧为负价,所以N为正价,N由正价变为零价,化合价降低,所以NOx发生了还原反应.
解题思路：反应前后元素价态有升高和降低的反应即为氧化还原反应。反应物中元素价态降低的为氧化剂；反应物中元素价态升高的为还原剂。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SW
Fe3O4+8HCl======FeCl2+2FeCl3+4H2O现象：固体溶解,产生黄绿色溶液
根据化合价升降,以及氧化（还原）性相对强弱
有元素原子的电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是氧化还原反应.没有电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是非氧化还原反应.
4CO+Fe3O4——3Fe+4CO2(四氧化三铁是有氧化铁和氧化亚铁组成,将CO与它的反应式总的来说可以这样写,一般用于工业制取铁)
电子得失~~~
氧化还原反应定义：电子从还原剂转移到氧化剂的过程,是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一氧化与还原是同时进行的.升失氧降得还若为剂则相反化合价升高失去电子为氧化反应还原剂被氧化化合剂降低得电子为还原
初中化学中氧化还原反应必须要有氧参加,但在高中化学中,就不一定.氧化反应的实质是电子的转移或得失,而在方程式中的表现是物质中的元素在反应过程中化合价的升降变化.具体的是““化合价升的失电子,含此元素的
先了解常见固定化合价的元素,如氧一般-2,镁+2等,再根据化合价原则:化合物中各元素化合价代数和为0.若化合物中有一种未知化合价即可列式求出.再问：能举个例子说明一下吗谢谢再答：如求HClO中Cl的化
正确化合价升高,失去电子,被氧化,是氧化反应；化合价降低,得到电子,被还原,是还原反应.低价态到高价态,还原剂,失电子,氧化反应,被氧化,化合价升高,得到氧化产物;高价态到低价态,氧化剂,得电子,还原