铁与铜离子的原电池-搜答案-搜搜考试网

给你介绍一下我学这地方的经验吧：这可适用于95%以上的题,就是做题时慢点,但高考就考一道选择和一道填空.我是自己总结的几句话,一定要记住,并用之1,原电池与电解池相反2,原电池负极发生氧化反应,失电子

溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢

负极失电子所以带来正电荷,这样溶液中的阴离子就会向负极移动,同理,阳离子向正极移动

氧化剂相同的时候,物质的还原性越强越先反应.还原性Fe>Cu,因此Fe先反应

你好!希望对您有帮助再问：谢啦再答：这是一个池的情况。

原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.

1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动

原电池发生氧化反应的一极作负极,还原反应的一极做正极,因此电解质溶液中阳离子移向负极,阴离子移向正极.电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,电解质溶液中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.

许多金属离子在水中　不是简单的以金属离子的形式存在的,而是与一定数目的水分子作用形成水合离子的形式存在的.所以你问的问题　实际上就是水分子与锌离子结合成水合锌离子的过程.

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

阳离子向正极,阴离子向负极,因为负极是失去电子的一极,产生的电子经过外电路流向正极,负极堆积了大量的阳离子,而正极积聚了大量的电子,所以正负电荷的作用使得阳离子向正极,阴离子向负极.盐桥,是能使得一部

负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Fe3++e-=Fe2+总反应：2Fe3++Fe=3Fe2+是铁和三价铁离子反应.

再问：为什么化合价没守恒再答：哦，估计我配错了，3改成2再答：改成2就可以了再答：是前后的系数3都改成2

相当于金属的电化学腐蚀,由于溶液显中性,所以是吸氧腐蚀.负极：相对活泼的金属先被腐蚀,Zn-2e-=Zn2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

高中一般为双液原电池单液原电池,氢氧燃料电池分为正极,负极,电解液,(导线,导体棒等)负极氧化,正极还原先把总反应写出来,再根据氧化还是还原设计正负极例2H2+O2=2H2O若电解质溶液是碱溶液则负极

氯化铁做电解质溶液,铜和碳做电极,现象是铜逐渐溶解,碳极附近由于吸引三价铁离子,所以棕黄色比较深,三价铁离子得电子,变二价,颜色变浅,浅绿色,铜极附近铜离子较多,所以显蓝绿色

Fe3+有特殊的显色反应取少量的试液于试管中,向试管中滴入几滴KSCN溶液,如果溶液变成了血红色,则有Fe3+原因是(Fe3+)+(SCN-)=[Fe(SCN)]2+(血红色)Cu2+是去少量的试液于

两者结构类似,但作用完全不同,原电池是将化学能转换为电能,可以为负载供电,它的使命就是作为电源使用的.电解电容是电容器的一种,顾名思义它是电的容器,自身不会产生电能,但它可以储存电能,当然储存了电能的

首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）

硫酸根离子浓度会增大,因为随着电池的使用,电液中的水分会减少,因而浓度会增大!