钾酸式盐的溶解度比正盐大

除了他说的看化学式若除了根离子外还有H或OH,就不是正盐如：NaHCO3酸式盐Na2CO3正盐Cu2(OH)2CO3碱式盐

正盐就是里面无H+或OH-的酸式盐就是里面有H+的碱式盐就是里面含OH-的

解题思路：该题考查了钠及其化合物方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：同学你好，一般情况下，酸式盐溶解度是大于正盐的，只不过没有什么东西是绝对的，也是有特殊情况的，碳酸钠大于碳酸氢钠，但是也就是这

不可能的,两种正盐不可能生成一种酸式盐.

二元酸,三元酸或多元酸都可以生成酸式盐当过量的眼很少量的酸反应时,就有可能生成酸式盐例如：Na2SO3+HCl(少量）=NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl(足量）=SO2+2NaCl你可以参

解题思路：从组成上来看正盐中只含有酸根阴离子和金属阳离子会铵根离子，不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。酸式盐中既含有酸根阴离子、金属阳离子或铵根离子，又含有可以电离的氢原子。解题过程：解答：正盐是

看情况如果正盐难溶,一般就是酸式盐的溶解度更大唯一要求掌握的似乎是碳酸盐,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,因为HCO3-之间可以以氢键缔合

酸式盐：电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐.碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（

晕,我刚回过又来一、酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物.例如NaHSO4碱式盐是多元碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物.例如Na2SO4酸碱中和完全的产物就是正盐.例如碱式碳酸铜Cu2(OH)

是的

完全中和:酸和碱反应生成正盐和水.不完全中和：酸过量.生成酸式盐和水.叫”不完全中和”可理解为还可以再加碱继续反应,继续发生中和反应.之所以生成酸式盐,是因为酸是弱酸,弱酸根难电离.

因为HCO3-的水解相当于CO32-的第二步水解,第一步的水解是比第二步的水解强的.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-再问：分步水解是对一种物质来

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐.正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH

如果高中而言...你只要知道碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠...如果大学的话...由于重新引入氢键...即分子间和分子内两种..分子内的氢键你可以去网上看下你就知道了,他的定义和效果.而HCO3-是以分

一般来说第一主族元素的酸式盐溶解度小于正盐,第二主族元素的酸式盐溶解度大于正盐.所以正盐溶解性比酸式盐大的基本是第一主族的元素组成的相应的正盐.第一主族元素：氢(H)锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(R

正盐定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.碱式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还

正盐就是里面无H+或OH-的.如：NaCl酸式盐就是里面有H+的.如：CaHCO3碱式盐就是里面含OH-的.如：AlOHCO3再问：酸式盐是不是就是完全电离后，其水溶液中有氢离子？再答：这个说法不准确

楼上的说法是一个误区,酸式盐未必呈现酸性,有可能呈现碱性的一个比较标准的说法是,酸式盐是多元酸（能够电离出两个氢离子的酸,如硫酸、碳酸等）的不完全电离后得到的酸根（仍然可以继续电离出氢离子的酸根）和金

正盐：（Na2CO3,NaCl,CuSO4）在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属离子或NH4+（有金属离子性质）和酸根离子,呈中性的盐.生成正盐的反应：H

正盐；溶解性表上所有的酸式盐：碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、硫酸氢盐磷酸一氢盐、磷酸二氢盐等碱式盐：碱式碳酸铜