钢铁腐蚀为什么酸性条件下发生析氢腐蚀,而中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀?-搜答案-搜搜考试网

这个与氢离子浓度有关比如铁氢离子浓度足够就生产铁离子和氢气单质浓度太低就会和空气中的氧气二氧化碳生成该金属氧化物.比如铁锈

正极:2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+(总：Fe+2H+=Fe2++H2↑）楼上说的是是吸氧腐蚀,而且乱搞,反应物中有O2产物中还有H2,另外负极生成亚铁离子,总反应却生成了三价的铁

一般认为,pH>4.3发生吸氧腐蚀,酸性溶液较弱时,发生吸氧腐蚀是可能的

电化学腐蚀是原电池原理!是通过电子（离子）的转移完成的!

总体讲,酸性对钢铁腐蚀性大,碱性对铝合金大.如果PH值是8.0左右的和PH值在10左右的,使用pH是8.0的好,其已接近中性,对钢铁无腐蚀,对铝合金腐蚀性相对小（比PH值在10左右的小许多）.

先说明一下CuSO4,Cu2+的氧化性强于H+,所以Fe被腐蚀,C极生成Cu电解液是NaCl,Na2CO3吸氧腐蚀判断的方法很简单不管它是原电池,把铁直接放入该溶液中,如果能生成H2则析氢腐蚀否则便是

因为电子转移得更快.

因为许多氧化还原反应都不止需要氧化还原的两个物质,还需要其他的物质参与反应,比如H+反应大都是个平衡过程,一般情况下,水中的H+浓度很小,约10-7水平,平衡过程进行得很小,而酸雨则将H+浓度大大提高

镁原子最外层电子数为2,失去最外层两个电子后变为Mg2+,Mg2+已经具备了相对稳定结构,再很难失去电子了,不能失去电子就不能被氧化了所以Mg2+不能在酸性条件下发生氧化反应

这个一般题目要是说铁在潮湿酸性条件下,发生的反应,就一定是析氢腐蚀,PH一般会小于5.而如果说铁在弱酸性、中性、碱性,潮湿的条件下,就是吸氧腐蚀了.至于高中阶段,也就考到铁,因为日常生活中最常见的就是

在酸性条件下是析氢腐蚀,在碱性或中性条件下是吸氧腐蚀,一个是产生氢气,Fe+2H+=H2+Fe2+,一个是吸收氧气,4h2o+02+4e=4OH-但是必须都是潮湿环境中

吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀．例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+正

因为在碱性条件下,硫化钠对木素碎片缩合有抑制作用,而酸性条件下无抑制作用.

电解质溶液酸性较强时发生析氢腐蚀,酸性较弱,或中性,或碱性,且金属和电解质溶液不能直接反应时发生吸氧腐蚀.

这个题目是考察能斯特方程的,离子浓度发生变化时,其电位也发生变化.在酸性条件下,氢离子浓度很高,因此,原电池优先析氢；随着酸度下降,氢离子浓度降低,其电位也下降,原电池逐渐转为吸氧腐蚀.在碱性条件下,

钢铁中含有炭,炭和铁形成了无数个原电池铁为负极:Fe-2e==2Fe2+炭为正极:O2+2H2O+4e==4OH-总反应是:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=

C不行,因为和固体反应的液体无法被压到长颈漏斗中.

钢铁在一般条件下发生的电化学腐蚀的过程符合原电池原理,正极上发生的电极反应是___2H2O+O2+4e^-=4OH^-__.一般来说,根据一个氧化还原反应可以设计一个电池,例如某种燃料电池的总反应就是

解题思路：空气中的氧气参与电极反应，酸性条件下，铜电极失电子，被氧化，作负极；氧气在碳电极得电子，发生还原反应，石墨作正极。因此，甲装置发生的是酸性条件下铜的吸氧腐蚀。解题过程：解答：因为甲装置中的两

酸性较强时析氢腐蚀正极:2H+2e==H2负极:Fe-2e==Fe2+酸性较弱时吸氧腐蚀正极:2H2O+O2+4e==4OH-负极:Fe-2e==Fe2+