钠放入饱和氢氧化铜溶液

A和B组成的混合物25g投入100g水中,取出10g溶液,那么其中混合醛的质量是2g生成4.8g沉淀,就是氧化亚铜了,是1/30mol,而醛和氧化亚铜的生成关系是1：1的（可由得失电子守恒判断）.用质

1.用该物质与新制氢氧化铜溶液或新制银氨溶液发生反应,说明该物质能被弱氧化剂氧化,即该物质具有强还原性.2.含醛基的有机物与银氨溶液反映时,因为醛氧化生成对应的羧酸,因此一个醛基生成的物质对应的分别是

过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则A、B、D错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故C正确．故选C．

恭喜你,生成了氧化亚铜胶体.电解时铜离子被还原了.

可以一次性鉴别乙酸、甲酸、乙醇、乙醛四种有机物：取样,分别加入新制氢氧化铜悬浊液,沉淀溶解的是乙酸、甲酸不溶解的是乙醇、乙醛；再分别加热,沉淀溶解的一个试管中出现砖红色沉淀的是甲酸,另一个是乙酸；不溶

不变Na和水反应生成氢氧化钠,溶质氢氧化钠增加；同时水参与反应而变少（溶剂减少）；但由于溶液饱和,增加溶质和减少溶剂均是的溶质（NaOH）析出,溶液仍然饱和!

新制氢氧化铜中NaOH必须过量,醛被氧化为酸后,会先与氢氧化钠反应,生成羧酸盐.有的新版书上已经改写了原来的方程式.如果醛很多,消耗的氢氧化铜多,产生的酸很多,如果在中和氢氧化钠后,酸有剩余,也会与剩

氢氧化铜放入水中后滴加紫色石蕊试剂溶液一定不会变蓝,因为氢氧化铜不溶于水,溶液中没有OH1-离子.

C因为原溶液饱和,而加入的Na2O2与水反应,导致溶剂减少,所以溶解在溶剂中的溶质也减少,所以Na+和OH-减少,AB都错D错是因为反应后溶液仍然是饱和的,所以NaOH的物质的量浓度与原来的一样,所以

新制的氢氧化铜.各取少许加入三支试管,对应编号,分别加入新制氢氧化铜.如果沉淀溶解,原液体为乙酸.再将剩余两支试管加热,沉淀变为红色的,原液体为葡萄糖溶液；沉淀变为黑色的,原液体为乙醇.

因为我们所说的Cu2+、H+等等离子实际上是以水合离子的形式存在的,即和水分子结合,例如H+实际上应该写成H3O+,为了简便起见都写成H+.钠投入饱和CuSO4溶液中,因为这时候水合铜离子周围有水分子

氢氧化铜是蓝色但不溶于水,若考虑极其微量溶解,肉眼仍无法辨别,所以溶液是无色

.话是这么说.但是有个极限...就象2个人赛跑一个人在前速度慢一个人在后速度快A时刻速度快的总要花一定时间T跑到A时刻速度慢的人所在的位置而T时刻速度慢的又跑了一点于是速度快的又花了T1时间追.这样下

是对的,2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2↑,反应放热,因些溶液温度升高,NaOH的溶解度升高.由于反应生成了NaOH又消耗了水,因此,在同温时,NaOH为过饱和溶液,所以会有NaOH析出.

充分反应后Na+、OH-离子数目减少,Na+、OH-离子浓度保持不变,反应放出氧气O2.解析：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑反应放热,放出氧气O2,反应掉一部分水,反应发热又会蒸发掉一部分

1.氯化钡和硝酸银Cl-＋Ag+＝＝AgCl↓2.大理石和盐酸CaCO3＋2H+＝＝Ca2+＋H2O＋CO2↑3.氢氧化钙溶液滴加碳酸钠溶液Ca2+＋CO32-＝＝CaCO3↓*氢氧化钙过量,将碳酸钠

因为阳极反应是Cu-2e==Cu2+阴极反应是Cu2++2e==Cu就是阳电极的铜溶解进入溶液,然后Cu2+在阴极得到电子重新得到Cu没有总反应式

反应前后氢氧化钠溶液都是饱和的,浓度不变.钠离子个数会减少.或许答案错了.

加入新制氢氧化铜,甘油会和氢氧化铜生成蓝色络合物沉淀,葡萄糖会和氢氧化铜生成砖红色沉淀,剩下的就是乙酸钠再问：乙酸钠和新制氢氧化铜不反应么？再答：不符合复分解反应的规律

加热之后会产生砖红沉淀,应为甲酸钠里面有醛基；不会的,应为将蓝色沉淀是络合物再问：如果跟甲酸钠反应是加热砖红色沉淀那怎么和葡萄糖区分呢?是不是葡萄糖一开始加进去有绛蓝色而甲酸钠没有现象?再答：通过氢氧