钠加入盐酸中先与水反应还是先于酸反应

你可以这样想~钠加进去后,就会跟水反应,生成氢氧化钠.可是在酸溶液中,反应的产物氢氧化钠会跟酸反应,又把之前反应的水吐出来了.于是总体效果便是跟酸反应了.而在盐,碱溶液中,氢氧化钠一般不会再反应,于是

金属氧化物在酸溶液是与氢离子反应,即与酸反应你的同学说法是错误的,不活泼金属的氧化物如氧化铁是不能与水反应的氯化铁可以与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,不算置换反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC

先与氢氧化钠反应如果先与偏铝酸钠反应,生成Al(OH)3,又与NaOH反应,生成回来了

先和CO32-反应,因为CO32-比HCO3-得电子能力强再问：酸根也有得失电子能力？怎么判断我问老师他说是CO32-但为什么？再答：哦，说反了，是CO32-比HCO3-失电子能力强~你都问老师了，咋

先与铁反应假设先于CuO反应,生成铜离子还是要被铁置换出来所以先与铁反应

从碳酸的二步电离想第二步电离很困难,所以反过来,碳酸根的水解和结合氢离子的能力就要强一些所以溶液中的氢离子先和碳酸根反应

应该是跟铁先反应.做过实验,就是这个现象,先放出气体,然后溶液才出现蓝色,而且蓝色要没气泡产生后才有.另外,如果需要详细的,可以参考他们的反应活化能跟电极电位判断!

先跟水.1）首先你不用怀疑,一定是先与水反应；2）为什么这么说,原因如下：首先在盐酸的水溶液中,已经并不存在氯化氢的分子,因为盐酸是强电解质,在水溶液中只能以水和氢离子和水和氯离子的形式存在,不存在氯

按理来说是两个同时反应,但是铁的活泼性更高,就算铜与硝酸反应了,铁还能把铜置换出来.所以要等铁都反应完了,铜才能完全反应.

中和反应优先进行,所以.

当然是先和盐酸反应了,盐酸酸性强,先提供氢离子的显然是盐酸

其实这些问题,强烈建议你用离子反应的角度去分析.按你的描述,我们设想,某溶液中有Na+,Cu2+,Al3+,H+这几种阳离子,现在向其中加入OH-,那么谁先和OH-反应呢?哪个先和OH-离子反应,要看

从反应本质来考虑,金属钠实际上是和溶液（任何溶液或水）中的氢离子反应,将最外层的一个电子给氢离子使之变成氢原子,两个氢原子再结合成氢分子从溶液中跑出来,钠原子失去电子之后变成离子溶解在溶液中.在考虑具

反应的本质是H++OH-=H2O所以反应是和溶液中的OH-离子反应,而NaOH完全电离OH-离子,Ca(OH)2溶液是微溶,电离出的OH-离子少,所以可以理解为先和NaOH反应,后和Ca(OH)2溶液

准确的说,Na是与氢离子反应,因为在硫酸铜溶液中主要是水电离产生氢离子,而在盐酸中,盐酸的电离程度比水的电离程度大,所以直接与盐酸反应再问：很活泼的金属离子都会与氢离子反应吗再答：金属离子怎么活泼？再

钠在酸的水溶液中是先与酸反应的这个问题涉及到电离的问题,Na无论与水还是与酸,发生的反应都是与溶液中H+的反应,就看是谁提供了H+多,酸易于电离,所以首先与酸反应,水的电离度低,所以与水后反应.

解题思路：金属和水或酸溶液反应实质是与溶液中的氢离子反应。解题过程：金属和水或酸溶液反应实质是与溶液中的氢离子反应。所以钠和盐酸反应是，溶液中的氢离子主要是由盐酸提供，所以先和盐酸反应，如果盐酸反应完

HCL因为Na与H2O反应实际上是Na与H2O电离出来的微弱的H+反应,所以Na会与HCL反应.这是学校教案上讲的.拜托选我.

根据活动性顺序,Fe〉H〉Cu也就是说Fe先和Cu2+反应,然后再和HCL反应.希望对你有所帮助!

这个既然是高中了,你就得明白,溶液里面的反应就是离子的反应.K,Ca.Na,很活泼,能还原H离子.即使他们与水反应,其实是和H2O电离的H离子反应,然后H离子减少,水继续水解,看起来就是在和水反应.在