鋅和硫酸反應

浓硫酸参与的反应,浓硫酸主要以分子形式存在不能写成离子形式.

C+2H2SO4==（加热）CO2+2SO2+2H2O会产生乙烯,二氧化硫,二氧化碳,水

楼上的太粗心了!第三个还有3呢!Cu+2H2SO4（浓)==加热==CuSO4+SO2（气体）+2H2OCu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2（气体)+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=

1.因为浓硝酸的氧化性太强了,所以常温下就可以将碳氧化,但为了加快反应速率,等一系列原应,实际操作中还是会加热的2.浓硫酸只有在加热时才会和碳反应3.理论上能,但硝酸浓度太小的话就可以忽略不计了还有,

设生成11.2升H2需要Xmol硫酸H2SO4＋Zn=ZnSO4+H21---------------------------22.4X---------------------------11.2X

应该是催化剂和吸水剂,原因是：该反应是可逆反应,浓硫酸吸水,减少了生成物的浓度,使平衡右移.

A．该反应生成物为乙酸乙酯，没有乙烯生成，则浓硫酸没有起到脱水作用，故A错误；B．该反应在一般条件下难以进行，浓硫酸在反应中主要起到催化剂的作用，故B错误；C．该反应不是氧化还原反应，属于取代反应类型

这浓度并不是不能求,如果学过自由能和电化学的话,就可以求热力学标态下的硫酸浓度.这个你学过的话它就是个基础题,没学过你也看不懂的,具体我也不算了.

设生成氢气的体积为X,消耗硫酸的物质的量为Y,生成硫酸锌的物质的量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651122.432.5gYZXX=11.2LY=0.5molZ=0.5mol答：①生成标准状

滴加少量硫酸铜锌会和铜离子反应生成铜附着在锌上构成原电池原电池可以加快反应速率因为构成原电池后就分出了正负极阴阳离子会分别向两极移动所以就加快速率咯不要加太多硫酸铜哈不然锌被反应完了就不能和氢离子反应

硫酸铝钾与氢氧化钡反应的方程式如下：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3(沉淀)+K2SO4+3BaSO4(沉淀)硫酸铝钾和氢氧化钡反应时硫酸根完全沉淀说明钡离子过量,也就是氢氧化

因为浓硫酸和大理石开始会反应生成微溶物CaSO4,这个会附着在大理石的表面,从而当一定程度时候,当硫酸钙全部附着在上面是,硫酸和大理石就停止反应了,所以不能用它制取CO2.这就是实验室不能用硫酸而用盐

苯和浓硝酸反应时,苯也能与浓硫酸反应,因为有机反应副反应一般较多,所以苯也与浓硫酸反应.但是,控制温度可使苯与谁反应更多,如70℃时以苯和浓硝酸反应为主,50℃~60℃时则以苯和浓硫酸反应为主!

锌置换出铜,锌-铜-硫酸构成原电池,加快反应速率.纯锌反应由于电子无法迅速转移,作为负极的锌反应电子可以迅速转移到正极铜上,反应速率加快.

H2SO4+2NACL=2HCL+NA2SO4再问：�������������������Ϊʲô�����ֳ�Ũ�������������ʣ�再答：Ũ������Ƚ��������ѻӷ�����再问：

浓硫酸和锌反应没有氢气放出酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4

过氧化氢具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.该反应是氧化还原反应!H2O2+SO2=H2SO4过氧化氢中氧是负一价,硫酸中中氧是负二价硫是正六价双线桥时,O得2e-降二价S失2e-升二价.价态改变的是二

有副反应发生,生成SO2Mg+SO42-+4H+-----Mg2++SO2+2H2OMg是还原性非常强的金属,会有副反应发生,反应非常复杂,决不如一楼所说,硫酸在常温下绝对不会挥发

Fe+H2SO4=FeSO4+H2箭头需要加热条件（也可以加入二氧化锰催化剂）,O2要箭头

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3弱酸的正盐与酸反应得到酸式盐再问：也就是算作酸与盐一类的反应是吧？再答：是的不是一般的酸与盐反应