鉛离子的得电子能力强于氢氧根离子吗

A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：O＞P，故A错误；B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误；C．加热H2X、

电子守恒：在化学反应前后,氧化剂得到的电子等于还原剂失去的的电子.适用于氧化还原反应.离子守恒：在化学反应中反应物阴阳离子电荷的代数和等于生成物阴阳离子电荷的代数和.适用于离子反应.原子守恒：在任何一

电解池:1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应若是惰性电极,则溶液中的阴离子在阳极放电

金属性应该是失电子能力越强,金属性越强,你弄反了,

原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?

得原子能力强可以认为是原子核吸引电子的作用力大,当然也就不容易失去电子了.

都不对.得电子能力的强弱是用反应过程的难易程度决定的.化合价的变化不能作为判断标准.对于硫和氯,2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3Fe+S==（加热）FeS,前者的反应条件要求低,因此,Cl的得

理解的有一定的深度,空穴是不同原子间形成共价键.共价键使不同原子公用电子,达到最外层八个电子的稳定结构,如果还有原子剩余电子,则该电子自由.于是材料靠电子导电,即为N型.否则电子不足,照样共价后,便在

硅原子半径大是说失电子能力强同时得电子能力就弱相对碳来说是得电子能力弱非金属一般讨论的是得电子能力的强弱哟si非金属性弱,氧化性弱,得电子能力弱这样说就对了

使原子失去一个电子所需要的能量称为原子的电离能,电离能的大小可用来度量原子对价电子的束缚强弱.一个中性原子获得一个电子成为负离子所释放出来的能量称为电子亲和能.放出来的能量越多,这个负离子的能量越低,

不一定,比如氯气的氧化性很强,与水反应,自身既做氧化剂又做还原剂,所以这么容易也失了电子.

这个不知道如何解释啊再答：你百度试试再问：不好意思我错了，我不知道咋删除问题，问题是：＂为什么Cl离子失电子能力强于OH离子？＂再答：因为核外电子数再问：？再问：数量？质子不是给吸引力么再答：我帮你百

这只是一般规律,但是两者很相近的情况下,并不能得到电子另外还跟分子结构有关比如:氧气和氟气,氟气的非金属性,氧化性强于氧,但并不能和氧反应得到电子,这是因为两者的非金属性,原子半径比较接近,氟还没有强

会生成氯气或氯离子.是的!

磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强-----对这里比较的是元素的非金属性N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N>PS在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S>P磷单质不

不要被人误导NCl3中Cl显+1价,说明N电负性强于ClHNO3,可以写成HO-NO2HClO4则是HO-ClO3对于含氧酸来说,酸性还与其中的非羟基氧数目有关,非羟基氧（上面化学式最右边的氧）数目越

三价铁离子得到一个电子成了亚铁离子就体现了它的氧化性,而亚铁离子要得两个电子才能体现它的氧化性,（注：没有一价铁离子）

解题思路：.根据离子键的定义回答第一个问题，根据能导电的物质必须能电离出自由移动的离子回答第二个问题；根据电子式的书写要求回答第三个问题解题过程：

聚氧乙烯聚氧丙烯型嵌段型聚乙二醇型糖苷APG型脂肪胺聚氧乙烯型等等

能力强:手到擒来看得近：近在咫尺看得远：高瞻远瞩能力强：雄才大略、雷厉风行、马到成功看得近：鼠目寸光、看得远：高瞻远瞩能力强：独当一面看得近：鼠目寸光看得远：高瞻远瞩能力强-呼风唤雨、呼朋引伴看得近-