金属和水或酸反应置换氢气的难易程度是怎样变化的?-搜答案-搜搜考试网

氢气当然以与金属氧化物反应,不但将金属氧化物中的比它活动性弱的金属元素置换出来,也能将金属氧化物中的比它活动性强的金属元素置换出来,如氢气还原氧化铁.氢气难溶于水.

无法判断,跟酸反应置换氢气的难以程度只能判断出金属性的强弱.不能判断出非金属性强弱.但是能跟氢气化合的简易程度来判断非金属性

金属在腐蚀过程中所发生的化学变化,从根本上来说就是金属单质被氧化形成化合物.答案A

是放出氢气的反应激烈程度和反应条件比如Na放入水中,反应很激烈,Na四处游动,放出大量热.而钾更活泼,是快速游动,有爆鸣声,说明K比Na活泼而Mg与冷水不反应,加热后才有少量气体产生,说明Mg的活泼性

当然有关,只是你们还没提到而已,你想多了.举个例子：常温下易与氧气反应的：Mg升温后能与氧气反应的：Fe高温下也不能与氧气反应：Au所以可得金属活动性顺序为：Mg>Fe>Au

既置换出氢气,也生成相应的碱.

置换反应~单质与化合物反应生成新的的单质和化合物的化学反应.比如：Fe+2HCl====FeCl2+H2(气体)单质Fe和化合物HCl反应,生成新的单质H2、和新的化合物FeCl2~

氢前金属能与酸发生置换反应,氢后金属能与氧化性酸发生氧化还原反应,金属与盐的反应前提是有气体,水或沉淀（弱电解质）生成,儿钾钙钠由于活泼性太强,所以先与水反应生成对应碱,不能置换出氢后金属

对!这两个条件是一致的,只要满足一个,就能判断金属性强弱,从金属性强弱,也能推断单质与酸反应置换出氢的难易程度、最高价氧化物的水化物的碱性

0.5molH2是从1molH+来的,1molH+得到1mol电子,说明1mol金属要失去1mol电子,那不是一价是几?

根据你的意思是指氧化还原反应吧氧化还原反应特点是有化合价变换置换反应一定是氧化还原反应还有在氧化还原反应中物质中有元素化合价升高的物质发生了氧化反应化合价降低的发生了还原反应

C+2CuO=(高温）=CO2+2Cu

算,只要有离子参加反应,而且都可以写出离子方程式,如：Zn+2H+==Zn2++H2↑

过渡元素Zn、Fe比主族金属Sn、Pb活泼

两个都行.

1.反应速率：Mg>Al>Zn>Zn>Cu,Cu不和稀盐酸反应2.反应时间：Mg

金属从酸中置换出氢气的实质是发生氧化还原反应,酸溶液中氢离子得到电子生成氢气,产生气体的体积由酸和金属物质的量决定,就是参与反应的酸和金属的多少决定.

当然能从酸中置换出氢气了,在中性的水中都可以,就更别说酸了……金属置换出氢气,是把溶液中的游离de氢离子置换出来,氢离子浓度越大置换就越容易.水的氢离子浓度是10的-7次方.而PH=1的酸溶液氢离子浓

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质.1、同周期中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱,其

Mg+Cu2+=Cu+Mg2+你说的那个得在沸水里才能比较明显,在室温环境下反应的速率很小Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2