量子力学把电子在原子核外-搜答案-搜搜考试网

是的,原子核带正电,电子带负电,原子核对电子有力的作用

是正确的,不过两种离子之间的电子电子的吸引力较大,排斥力可以忽略不计,而原子核与原子核主要是质子带正电荷,也有排斥力,然而距离较远,也可以忽略不计

核外电子的速度差异很大,这与核的种类、电子离核的远近、以及电子所在的壳层都有关.确实有一些核外电子的速度很大,要考虑相对论效应,像光谱中的精细结构,就有一部分是源于相对论效应.说他们的质量是常数其实是

肯定是量子力学了.量子力学是现代物理学的基础,许多物理学分支都是在量子力学与相对论的基础上发展的.所以量子力学相比原子核物理更难学.

是的,绕原子核做无规则运动.这是20世纪20年代以来现代模型（电子云模型）电子绕核运动形成一个带负电荷的云团,对于具有波粒二象性的微观粒子在一个确定时刻其空间坐标与动量不能同时测准,这是德国物理学家海

A、元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，电负性为吸引电子的能力，电子在原子核外是分层排布的事实，故A错误；B、基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离

电子是在原子核外绕核运动,但它不是象宏观物体那样有运动的轨道,呈电子云状态.

H核外只有一个电子,只能说电子的轨道在原子核附近运动的几率比较大,不能说大多数电子在原子核附近.实际上,这句话本来就有问题,什么叫附近,对于附近的定义是什么呢?所以说,一看就是不严谨的人出的不严谨的题

相同能级的轨道,可以有多个具体的结构,所以不能说是一个轨道.比如,p轨道有3个,d轨道有5个,f轨道有7个.p轨道又具体分为：px,py,pz.d,f轨道也有细分.所以,氟的p6电子,分别在px2,p

是指动能和势能.内能本来就是物体内部原子或分子的动能和势能的合成.化学能本质上来说也是原子间相互的势能.你看薛定谔方程,本来就是把粒子的动能和势能用算符表示出来,然后求这个算符的本征值和本征函数.其中

核外电子绕着原子核作无规则的运动.

电子都带负电它们之间当然要排斥啦,不然就撞到一起去了原子核之间若是没有排斥作用的话那么这几个原子核就可以轻易的靠到一起去了那么我们也就不需要建造很大的加速器和粒子对撞机了

两个电子,两个中子（在裂变中,可以形成电子.）质量数为四.

电子不绕原子核旋转2.原子核存在斥力,请自查“撸瑟福散射实验”3.不知道

不是,电子都在其相应的轨道里运动,不同的电子出现在一定范围内的概率不同.1s电子就在1s轨道里运动,2p电子就在2p轨道里运动.在不同轨道里运动的电子形成不同的电子云.

一个原子核外一个电子,而质子数=电子数,所以质子数也为1,只有氢元素了

1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验，发现带负电的电子在不同的轨道上绕原子核运动，提出原子核式结构．故答案为：电子；负；轨道．

氢的原子核外只有一个电子,离子符号是H+

确实,在电子层与原子核之间,的确是空的.卢瑟福的α粒子散射实验中（就是把一群倒霉的α粒子撞向同样倒霉的金箔中,结果发现大部分粒子都顺利地通过,方向没有改变,只有少部分方向改变,极少部分被反弹回来的实验

电子的数量是有限的,并不是你看到的书上的那样像云雾,因为那只是一个统计数据,是指一段时间里电子运动到的位置的集合