醋酸钠的所有电离,水解离子方程式

碱性.电离是CH3COONa的电离,是彻底的.CH3COO-只存在水解,CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-只有酸式盐,才存在电离程度和水解程度的大小比较问题再问：什么是酸式盐呢？

解题思路：根据醋酸钠是易溶于水的强电解质，醋酸钠是强酸弱碱盐分析解题过程：解答：醋酸钠的电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，醋酸钠的水解离子方程式是：CH3COO-+H2OCH3C

1、新的H+和OH-哪里来的?就是水电离产生的,所以,促进了水的电离2、NaAc里没有OH-,所有的OH-都是水电离产生的,所以不存在原来的OH-,全部是因为水解而产生的,也就是水电离产生的.再问：1

CA-代表醋酸根离子NaCA+H2O=NaOH+HCA(中性)在在酸性溶液中有大量的H+,中和OH-,向生成HCA方向移动,促进水解,故以水解为主在碱性溶液中有大量的OH-离子,它使水解向逆向进行,也

离子的水解都是可逆的.除非是双水解,这样是可以进行到底的,比如碳酸根和铝离子.弱酸弱碱的电离也是可逆的再问：请问电离可逆的只有弱酸弱碱么？还有其他么？再答：弱电解质。弱酸弱碱，绝大多数的有机物，羧酸，

何为水解,顾名思义,就是分解水.Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+第一步：水的电离；H20=H++OH-第二步：Fe3++3OH-=Fe(OH)3当氢氧化铁沉淀下来时,第二步反应正方向

醋酸钠是弱酸盐,弱酸盐的溶液一定显碱性.醋酸之所以是弱酸,是因为他不容易电离出H+离子,而你说的氢氧化钠是完全电离的,电离出全部OH-.这样溶液就显碱性了CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO

您好!在同一溶液中,电离平衡和水解平衡是同时存在的.可以看作是一对可逆反应（实际上不是）.电离与水解均是微弱的过程,所以我们再谈弱酸根电离后一般不说它的水解,但然,水解是存在的,只不过电离本身是微弱的

你说的应该是既能水解又能电离的离子吧?!HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解；HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.关于这个没有什么分类的说法,完全由算的强度决定.弱酸的酸氢根离子水解

醋酸钠：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铵：NH4+H2ONH3*H2O+H+三氯化：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-❤

首先铵根不会自己再电离.应该是铵盐的铵根.我有个简单的方法.假如氯化铵水溶液酸性.它的水解是不是有氢离子.那氨水电离又有氢氧根.但因为酸性.所以水解大于电离.手机党.好辛苦求采纳再问：并且我重新翻了书

水解为主：HCO3-HS-HPO42-电离为主：HSO3-H2PO4-HC2O4-我的百度空间有一些资料再问：老师你好，您能给我讲一下氰化钠和氢氰酸同浓度混合离子浓度大小。还有CH3COOH和CH3C

不包括再问：就是说C（H+）C（OH-）=Kw这条式子中的氢离子和氢氧根离子都是物质电离出来的而不是水解出来的再问：是吗再答：看研究对象再答：如果是盐溶液看它的就别论了再答：它所表现的性质就是是水电离

(其中等号全为可逆符号,看清楚了）CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-CO32-+H2O====HCO3-+OH-(弱酸的水解要分步水解,且以第一步为主）HCO3-+H2O====H2

醋酸钠是强电解质我们所学的强酸、强碱以及绝大部分的盐都是强电解质,我们高中学的,除了氯化铝等极少数盐是分子化合物,其余都是强电解质而醋酸钠是盐,所以说它是强电解质

Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数

在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的水解是次要的,抓住主要反应,忽略次要反应

HSO3-是的,常见的还有H2PO4-

电离大于水解!

H2CO3H++HCO3-或者H2CO32H++CO3^2-NaHCO3===Na++HCO3-H2SO4===2H++SO4^2-NaHSO4===Na++H++SO4^2-CO3^2-+H2OHC