醋酸钠和醋酸比例是多少, ph=7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 10:11:00
如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议:先取一定醋酸溶液稀释到合适体积(大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些),然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH
这是一对缓冲溶液,根据题意,有公式氢离子浓度=平衡常数乘以(弱酸的浓度/弱酸根离子浓度),把氢离子浓度代入(根据PH),把醋酸的电离常数查出来带进去就做出来了.
答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了:HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*(c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H]=Ka*
醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答:给好评吧
由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中:CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度;现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.
由于构成缓冲溶液l.我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有:10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置10
本溶液为缓冲溶液.由缓溶液的计算公式:[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]10^-4.05=1.76*10^-5[HAc]/[Ac-]8.91*10^-5=1.76*10^-5[HAc]/[Ac-][
设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c(HAc)=[0.2x/(x+y)]mol/Lc(NaAc)=[0.1y/(x+y)]mol/Lc(H+)=10^-4.15mol/LHAc≈Ac-+H+查数据
HAc/NaAc混合液的pH完全可以大于7,不过要求NaAc的浓度至少是HAc浓度的200倍.事实上,可以这样想,如果NaAc浓度远大于HAc,以至于HAc可以忽略不计,溶液几乎成了NaAc溶液.显然
(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[
1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体
根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka
醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问:等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶
醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.
因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)再问:还有一道题就是H2S=可逆=HS-+
题目有问题,所以无人回答.“pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液”这是不可能的,如果醋酸和醋酸钠的浓度相同,那么得到的缓冲溶液的PH=PKa,PKa=4.76,就是说PH只能是4.76.
CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2
2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问:为什么再答:醋酸和醋酸钠是一比一,所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问:哦,谢谢
[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
酸是弱酸,电离只是一部分.很大一部分还是分子,所以还有剩很多醋酸分子.中和氢离子,促进电离溶液还是呈酸性.关于你说的醋酸钠显碱性是没错,但是溶液氢离子浓度大的话,醋酸钠水解的的可以忽略.