醋酸钠与盐酸反应ph=7离子浓度-搜答案-搜搜考试网

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

有反应,无现象2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4

反应之後剩馀等量的HAc和NaAc,参与pH影响的就是这两种物质你们老师给的公式是求缓冲溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4这种,互为共轭酸碱溶液的

但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H

如果是离子方程式应该是后面那个才是对的

CH3COO-+H+=CH3COOH

氢离子+醋酸根离子=醋酸因为醋酸是弱电解质而醋酸钠是强电解质

CH3COO-+H+=CH3COOH再问：过程再答：发生反应生成氯化钠和醋酸。离子方程式就是这个。再问：我知道是这个但不知道怎么拆再答：反应前后，氯离子还是氯离子，钠离子还是钠离子，相当于不参加反应。

因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)再问：还有一道题就是H2S=可逆=HS-+

浓盐酸可以拆,浓盐酸只能到60%多,溶液中主要以离子形式存在浓硫酸不能拆是因为过浓的硫酸无法电离出离子,以硫酸分子形式存在浓磷酸不能拆,因为是中强酸,不是强酸

PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-).既然醋酸和醋酸钠已经称为溶液了,那么其浓度

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

h++chocoo-=ch3cooh2hf+co32-=h2o+co2↑+2f-

是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为

方程式是：2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O都是可溶性盐和强酸溶液,所以拆成离子,水和单质保留分子形式：2K++2MnO4-+16H++16Cl-==2Mn2++4

[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

中性溶液中c(H+)=c(OH-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)因为醋酸钠的水解是微弱的,所以能中和盐酸得到中

CH3COO-+H+=CH3COOH醋酸钠与盐酸都要写成离子的形式

不反应.醋酸酸性强于碳酸.不能用弱酸制备强酸