醋酸电离稀释 电离度为什么增大

首先先说好理解的吧,加了冰醋酸,溶液的浓度增大,酸性肯定是更强,氢离子浓度增大没有问题.加入醋酸时,醋酸分子增多,楼主肯定会觉得平衡不就是向右移动,电离程度增大吗?其实不是的,这是因为楼主忽略了电离程

正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/

加入醋酸反应正向进行占主要地位.

醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C

楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的

HAc≈H++Ac-加入锌粒,氢离子会跟活泼金属锌反应Zn+2H+==Zn2++H2

醋酸增大,水增大.醋酸是因为越稀越电离,反应正方向移动.醋酸没有水解,所以水的电离程度还是和稀释所用水一致,但是根据勒夏特列原理,醋酸电离的氢离子浓度还是减少（即水中）,利用水的电离常数可以知道此时氢

越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.

ch3cooh+h2o=ch3coo(-)+h3o(+)右边两个东西的浓度的积除以左边两个东西的浓度的积就是反应平衡常数.一般水很多,水浓度>>别的浓度,所以水的那个就不写了直接k=[ch3coo(-

醋酸溶液中存在下列电离平衡：HAc==H++Ac-正向电离速率v正=k正[HAc]逆向速率v逆=k逆[H+][Ac-]达到动态平衡时,正向电离速率等于逆向速率.加水稀释,HAc浓度减小,正向电离速率减

加水稀释后有氢氧根离子与醋酸中的氢离子结合,使醋酸中的氢离子浓度减小,所以向正反应方向进行,有利于电离

弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大/CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的c(H+)变小（虽然平衡正向移动,但不能抵消）.碱性变强,

醋酸的电离原因是水分子的撞击明白啦吧醋酸虽然被稀释浓度下降但是发生电离的百分比是升高了

这个电离程度与电离常数不是一个概念,电离程度即电离度可理解成弱电解质的转化率.祝学习进步,呵呵

电离度先加速增加,后速度减慢,最后电离度稳定不变再问：是由实验数据的来的吗？再答：数据我没有，但是书上的图是这么表现的

稀释促进电离,这是规律,所以醋酸稀释之后电离程度增大.稀释促进电离,从这个角度分析,氢离子浓度有增大的趋势,但是加水之后溶液体积变大,氢离子浓度有减小的趋势,并且后者影响更大,所以氢离子浓度减小.还可

看成浓度,醋酸分子加水稀释了一份,但生成的醋酸离子子和氢离子共稀释的两份,相当于气体一样,所以正移

醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+和醋酸根离子数目减少,H+和醋酸根离子结

的确是越稀越电离,氢离子数目会增大,记住是数目,也就是物质的量,分析浓度还要注意溶液的体积,加水后体积增大,相对来说氢离子增大的量不够水增大得多,故会减少.也可以有更细的说法（就是一楼所说的）就不说了

醋酸钠溶液中本就电离有醋酸根离子.再加入醋酸,溶液中的醋酸根离子达到饱和,电离的自然就比水中的小再问：那水也电离再答：醋酸是电解质，能在水中电离