醋酸加热到100度PH变小能不能证明醋酸是弱酸

醋酸的沸点118℃,醋酸是易挥发的,加热会促进它的挥发,即使有水也会有少量醋酸挥发出来,就像冬天的时候有的家庭会用锅来加热食醋进行消毒,这就验证了含有水的醋酸是可以挥发的.即使不加热也一样会挥发,要不

我们常用的pH都是针对常温下溶液中氢离子的浓度的,在不同的温度下显中性的溶液pH是不一样的.而判断任意温度下的溶液是否为中性的标准就是溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度是否相等,由于水在任何温度下二者

很多溶液和水化合都会放出大量的热能,浓硫酸放水里防热,生石灰放水里放热不过都不能喝了,

水的电离平衡：H2OH++OH-因为水的电离时吸热的,将纯水加热至较高温度时,促进了水的电离,所以水的电离平衡常数变大,即c(H+)*c(OH-)变大,所以c(H+)变大.而pH=-lg[c(H+)]

不正确.醋酸的沸点117.9℃.而水的沸点是沸点100℃.加热至沸点100℃,由于水沸腾而造成溶剂的流失,导致溶质占溶液的百分比升高,从而使得ph变小.

小苏打是碳酸氢钠加热使碳酸氢根分解成二氧化碳和氢氧根,方程式如下HCO3离子==（条件△）CO2+OH离子碱性增强,所以PH值升高渗透压没变,因为离子数没变再问：都生成CO2为什么说离子数没变？再答：

物质增加,体积增加,但浓度没变再问：为什么?是因为醋酸浓度不变，所以氢离子浓度不变吗？所以因此平衡不移动，而电离度不变是吗？因为体积变成了原来的2倍，所以氢离子的物质的量是原来的2倍是吗？再答：前面对

加热促进水的电解,水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大,pH=-lg(c(H+))就会减小,但此时,水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大,这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等,所以

饱和氢氧化钙溶液,加热到100度,PH值会下降.1.由于温度得到升高,H2O的电离增强,C(H+)增大,所以PH身高；2.饱和氢氧化钙溶液,在温度升高时,氢氧化钙析出,电离出的OH-减少,PH下降.&

根据Q放=Q吸,即100/油的比热/(200-80)=M水/（80-200)可以求出水的质量,但在这个运算中注意单位的换算,必须用kg/car比热单位计算

温度升高,溶液的离子积会变大,所以PH值变小.

HCl加热,pH升高,因为氯化氢挥发性较强,加热,温度上升,大量的盐酸转化为氯化氢气体挥发到了空气中,pH升高.至于NaCl溶液加热pH变小,是化学上pH定义的问题.NaCl溶液时强酸（HCl）强碱（

因为,温度越高,电离程度越高,溶液中有跟多的氢离子被电离出来,所以PH值会变小.

对于NaOH溶液来说,OH-离子占的是绝大多数,加热c(OH-)基本不变.升温Kw升高,c(H+)=Kw/c(OH-),Kw变大,c(OH-)不变,所以c(H+)变大,pH=-lgc(H+),pH是一

此时此地水的沸点的温度.

水加热PH小于7是因为加热后离子积变大了,不再是10的负14次方了,所以电离出来的氢离子也变多了,使PH小于7而电离是吸热反应,加热后平衡就向右移动了

PH是指氢离子浓度的对数加个负号.只与氢离子浓度有关.PH=11,则氢氧根浓度为10（-3）,温度升高了,氢氧根浓度还是不变,可算出氢离子浓度为10（-12）/10（-3）=10（-9）,所以PH变为

因为PH=7所以如果是CH3COONa的话,是碱性的则PH=7的时候比如还有溶质CH3COOH即最后是CH3COOH和CH3COONa的混合物因为PH=7在常温下[OH-]=[H+]因为溶液是中性的溶

HClH2SO4等这些酸因为NaOH是强碱,PH较大要用一些PH值较小的中和它所以要用酸

A．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性，氯化铝的水解为吸热反应，升高温度促进氯化铝水解，所以氯化铝溶液的pH变小，故A正确；B．氯化钠为强酸强碱溶液，其溶液呈中性，升高温度对氯化钠溶液酸碱