醋酸25度摩尔每立方米-搜答案-搜搜考试网

1.8*10^-2kg水有水分子6.022*10^23个水分子1立方厘米的水的质量为m=pV=1g/cm^3*1cm^3=1g而1.8*10^-2kg=1.8*10g1立方厘米的水中的分子个数为N=6

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

硫酸

盐酸、硫酸的pH相同,醋酸比他们大.再问：不对，是硫酸》盐酸》醋酸

答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了：HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*（c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H]=Ka*

接近于20毫升,因为滴定时使用酚酞为指示剂,不可能PH=7,况且在终点附近有PH突跃,体积约为一滴至半滴即0.025~0.05毫升

1%,0.1MOL,20MLNAOH和20ML的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度

设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得1%=C(H+

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76-lg10=3.76

醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

Ka=1.8×10^-5H+=√（Ka×c）=1.34×10^-3pH=-lg[H+]=2.87再问：��

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

首先配溶液需要容量瓶,但没有200ml的,所以只能用250ml的,250ml则需要0.025mol的冰乙酸,冰乙酸（冰醋酸）的质量是60.06g,也就要1.52g的冰乙酸,如果用其他浓度的乙酸来配,自

因为醋酸是弱酸Ka很小所以氢离子浓度很低

醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少

答：【1】强碱（氢氧化钠）滴定强酸（盐酸）到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的.【2】强碱（氢氧化钠）滴定弱酸（醋酸）到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7,所以到

设氢离子浓度为X,则氢氧根离子浓度为X,醋酸浓度为0.1-X所以：x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5自己解方程就行了

可以通过计算来解决CH3COOHCH3COO-+H+c00c-xxxKa(CH3COOH)=x*x/(c-x)一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c则x=(Ka*c)^(1/2)0.01摩尔每升和0

近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182