酸碱中和滴定读取标准液,滴前仰视,滴定到终点俯视,误差分析

为了洗去残留干扰物质,减小实验的误差,当然先用水洗会稀释溶质的浓度,还有第二步,用已知或待测溶液润洗,这样使误差减小

不知道你是高几的我是大四记的不是很深和你说说吧首先原理就是H+OH=H2O公式不方便打你懂的就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定然后通过方程式计算标准液体积就是这个体积中和是PH=7但是这里PH

这种情况一般使用碱式滴定管时会出现,是由于操作手法不正确引起.操作碱式滴定管时,应使用拇指和细指的侧前端部位,捏住滴定管玻璃球的中间部位,往右边用力,挤出一个小缝隙,使溶液从滴定管中流出.如果用整个指

滴定前无气泡而滴定后有气泡,那么气泡体积会使液面上升,所以我们代入计算的标准液体积就减小了,所以C待=C标*V标/V待减小.

偏小仰视读数会小于实际数,府视读数会大于实际数,所以你所计算的所用体积小于你实际用的体积,由c=CV/v得偏小

应该是调整作用（敢气泡）,这个加入液体的关键是“润洗”和“敢气泡”,不必要过多的纠结那个

是这个意思.依次用洗涤剂洗、自来水冲洗、蒸馏水冲洗,此时滴定管内壁附着蒸馏水,如果直接加入溶液,即相当于稀释了溶液,造成误差.所以要再用要装入的溶液润洗,即用少量的要装入的溶液湿润这个滴定管的内壁,再

装标准液的滴定管没用标准液润洗其中内壁有水分导致标准液浓度降低,用量增多所以待测液浓度就偏高了再问：可是由于c（标）*V（标）=c（待）*V（待）C(标）减小，V（标）增大，还是无法判断他们的乘积是大

结果：导致待测液浓度偏高设定：设定酸为标准溶液,酸碱反应是1:1,待测定溶液（碱）的体积是V1,浓度为C1,其毫摩尔数为：V1×C1标准酸溶液浓度为C2,应消耗体积为V2,有：C2×V2＝C1×V1当

如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结

应计算各次滴定后浓度的平均值原因是最后需要根据平均值算该次试验的偏差每个滴定数据的偏差必须在±0.15%以内（正负千分之一点五）偏差=(单个滴定得到的浓度-浓度平均值)/浓度平均值很多滴定由于倍率关系

酸碱中和滴定的标准液在滴定管,待测液在锥形瓶一般是这样,需要加指示剂再问：盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡，对结果↘偏大，这样不是矛盾吗？再答：好的如果开始有气泡，终了无气泡，那么滴定完

如果待测液在空气中比较稳定（即通常不与空气中各成分反应）,则能用待测液滴定标准液

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由

一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.　　二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.　　三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速

1、未用标准溶液润洗滴定管,滴出的滴定液浓度会比标定值低,滴定液用量会略大一些,所以结果偏高；2、锥形瓶用待测溶液润洗,锥形瓶里的待测液实际体积比加入的量略多,滴定液用量会略大一些,结果偏高.

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

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因为滴定管的零刻度在上面,越往下刻度越大,终点读数时仰视,所读的刻度比实际的刻度大,从而在作差求所用标准液的体积时使结果偏大,从而使浓度偏高