酸碱中和滴定误差分析

无影响：2个NaOH生成一个碳酸钠,但它们都要耗2个H+,所以耗的酸是一样的.偏小：滴定时用的试剂是酚酞,是碱性试剂,而碳酸钠的碱性较烧碱弱,所以从这考虑用的酸就要少些,所以就要偏小.

c1为待测,c2为标准液c1v1=c2v2定容俯视c2实际大了,那么v2就偏小,但你计算时c1是按你所给配置的读数计算(即不变）,那么v2小就造成了待测液的浓度偏低同理俯视读数时正好相反再问：定容俯视

根据c(标)V(标)=c(待)V(待),因为c(标)、V(待)为定值,虽然实验时操作不当会引起其变化,但计算时还是用原来数值,所以c(待)主要是由于V(标)的变化引起的,即V(标)增大,则c(待)偏大

读数：滴定前俯视或滴定后仰视（大）　　（2）未用标准液润洗滴定管（大）　　（3）用待测液润洗锥形瓶（大）　　（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失（大）　　（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外

会因为你实际量取的盐酸比真实值少,但算浓度时你用的是真实体积算的,所以浓度要偏低

就这么多,希望我能帮到你哟.　酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能

以标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸为例,按照公式c(待)＝C(标）V(标）/V(待）,标准液浓度、标准液体积读数、待测液体积等误差,在中和滴定实验中直接反映在标准液体积读数上,即V(标).(1)标准液

（1）盛待测液滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液入锥形瓶因为滴定管里面有水,稀释了待测液（2）盛标准液的滴定管,滴定前仰视（读数偏大）,滴定后俯视（读数偏小）这个举个例子吧,滴定前仰视,先看到液面后看

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

①、滴定管水洗后,未用标准液润洗　　析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.2.锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液,故锥形瓶内的待测液多了

是用标准溶液去滴定待测溶液装标准液的滴定管漏水时,V标实际要增大,你可以认为增加的部分加到地上去了装待测液的滴定管漏水时,V标实际要减小,因为漏水,V待测减小,那么用于中和待测液的V标当然要减小咯亲!

1,对结果无影响,因为润洗锥形瓶并不影响加入锥形瓶中未知盐酸的物质的量浓度2无影响,因为酸碱滴定的实质为氢氧根与氢离子反应而氢氧化钠与氢氧化钾中氢氧根含量相同,所以不影响滴定结果3会使测量结果变大.因

碱式滴定管是用来量取NaOH的,碱式滴定管未用NaOH待测液润洗,管壁上附着的水会稀释NaOH,使NaOH待测液浓度减少,v(待测)不变,n（待测）减小,故n（标准）减小,c(标准)一定,v(标准)偏

1）标准液配制时的误差.用于直接测定的标准液浓度如果偏低（比如配制重铬酸钾标准溶液时,重铬酸钾的质量称取有损失）,将会使标准液用量增多,直接导致测定的结果偏大；如果是用于标定滴定溶液的标准液实际浓度偏

1若混有KOH,那么你就会将滴定得到的结果直接当做是NaOH,而实际上跟HCl反应的碱是KOH和NaOH.混在里面的KOH被你当做NaOH了,这样计算出的NaOH当然比实际偏高了.2若混有Na2CO3

测量相对误差=测量值-实际值/实际值

1、未用标准溶液润洗滴定管,滴出的滴定液浓度会比标定值低,滴定液用量会略大一些,所以结果偏高；2、锥形瓶用待测溶液润洗,锥形瓶里的待测液实际体积比加入的量略多,滴定液用量会略大一些,结果偏高.

【1】造成测定结果偏大的错误操作：1、滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗2、锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测液润洗3、滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴定

滴定操作时,先用移液管移取准确体积的被滴定液于锥形瓶中,假如移取的被滴定液为20.00mL（或其他,如25.00mL、50.00mL等）,被滴定液浓度为cmol/L,则所取的被滴定液中溶质的物质的量为

配制NaOH标准溶液,是先计算NaOH的质量,再称量,溶解等.例如要配制1L1mol/LNaOH溶液,计算得需要NaOH40克,按本题题意,即称取了40克含Na2O杂质的NaOH固体,如果称取40克N