搜搜考试网酸性条件下亚铁离子的电极电势
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 03:48:42
离子方程式：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H+===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
大于等于5吸附力强小于5失去电子能力强个电子得失电子数目跟条件合能力有关最外层电子最多为8价最少为2价嘿嘿融合后多的得到电子为负失去电子的为了平衡为正.
氯气的氧化性强于双氧水,所以它先和亚铁离子反应.
负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极O2+4H+4e-=2H2O
因为酸性条件下的NO3-相当于HNO3,具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+.3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↗+2H2O所以不能共存.
不可以酸性条件下硝酸根离子有强氧化性可以把亚铁离子氧化,所以不能共存.反应方程如下10H++2NO3-+8Fe2+=N2O+8Fe3++5H2O
标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在29
总反应：2CO+O2==2CO2正极：O2+4e-+4H+==2H2O负极：2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H+
答：①双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子：H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-③等体积等物质的量浓度氢氧化
怎么可能你列的第一个式子里面没有氢离子浓度影响的项,没有你还改变什么电极电势,标准状况氢离子浓度才是常数符号是由该浓度项变化在平衡位置的分子还是分母上决定的,你这个式子是题目在氢离子浓度改变10倍的特
电化学,首先要先分清是原电池还是电解池.若是简单原电池,则活泼金属做负极,发生氧化反应.但并不是一定的,要发生自发氧化还原反应还原剂做负极.如Mg—Al（NaOH溶液）则Al做负极.若是原电池中的燃料
数学表示式写好麻烦啊.就是电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等
这种说法是不全面的.电解过程中,阳离子移向阴极,在阴极放电；阴离子移向阳极,在阳极放电.因此阳极应该是氯离子放电,产生氯气.但是,溶液中有还原性的二价铁,产生的氯气与二价铁反应,又被还原为氯离子.因此
这不太全吧H++NO3-=HNO3不能共存
因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊
2Fe2+＋ClO-＋2H+＝2Fe3+＋Cl-＋H2O
亚铁离子不能与盐酸反应,很多离子例如硝酸根只是在酸性条件下氧化性比较强而已.
加过氧化氢氧化亚铁离子酸性条件下会影响PH值.会使ph升高. 因为发生的离子方程式为：H2O2+2H+2Fe2+==2H2O+2Fe3+,由于氢离子被消耗,所以会使PH升高.再问：第1
Fe2++ClO-+2OH-=Fe（OH）3↓+Cl-+H2O望采纳!