酸性弱于碳酸的酸有哪些
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/06 12:06:16
你们老师说的不没错.HCO3-能电离出H+,所以有酸性.HCO3-H++CO32-.HCO3-又能水解呈碱性,HCO3-+H2OH2CO3+OH-.但它的水解大于电离,所以总的来说它的溶液呈碱性.CO
亚硫酸强再问:SO2和碳酸钠能反应吗?再答:能,,强酸制弱酸再问:那和碳酸氢钠呢?再答:也能再问:和硫酸氢钠呢?再答:不反应,化合价相等
苯酚与炭酸钠反应生成苯酚钠与炭酸氢钠
高中常见的弱酸:碳酸,次氯酸亚硫酸氢硫酸氢氟酸亚硝酸硅酸磷酸同浓度的酸性从强到弱:亚硫酸磷酸氢氟酸亚硝酸碳酸氢硫酸次氯酸硅酸
To1楼:1.Na2CO3是强碱弱酸盐;2.Na2CO3能溶于水……To2楼:碳酸钠俗称纯碱,氢氧化钠才叫火碱、烧碱、苛性钠呢……CaSO4属于强碱强酸盐,MgSO4能溶于水,硅酸进水就成能溶的原硅酸
分子内是共扼效应吧?我认为分子间氢键是造成碳酸酸性弱的主要原因.
碳酸氢盐对应的酸是碳酸,碳酸盐对应的酸是碳酸氢根.(点到这里你应该知道解决了)根据强酸制弱酸原理,碳酸酸性较那个在他们中间的酸(如次氯酸)强,故生成它对应的盐,即碳酸氢盐,即强酸(相对中间酸)碳酸制得
首先,碳酸是电离出H根离子的,是相对较强的酸算了,你还是看化学书去吧,这种理论的东西得说半天
不是.楼主说的双水解是指同时产生沉淀或气体,以至于水解反应进行彻底?!不否?如果是这样的,那个弱酸盐对应的弱酸不一定非得比碳酸弱.(当然高中阶段你就记住碳酸,氢硫酸这两个特例就行)补充:其实像这方面的
假设亚硫酸的酸性比碳酸强,那么在将二氧化硫通入碳酸钠或是碳酸氢钠溶液后会产生二氧化碳(强酸制弱酸).那么只要证明确实产生了二氧化碳,就可以得到亚硫酸强于碳酸的结论了.下面说说其他药品的作用:高锰酸钾:
将将苯酚加入碳酸钠溶液中,反应生成苯酚钠和碳酸氢钠.证明苯酚的酸性强于碳酸氢根.
弱酸酸性由强到弱为:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸(以上五种为中强酸),柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
LZ我曾经也纠结这个问题,问题其实出在酸性的比较应该从H2CO3>苯酚>碳酸氢根,所以它们对应的酸根根据原酸酸性排序,越弱的酸,它的酸根越水解,而且HCO3-是看成酸的,它的酸根是CO32
用不着做比较,只要知道有这些酸的酸性比碳酸弱就行了.能证明HClO的酸性比碳酸弱的例子是:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO此处相当于碳酸强酸制弱酸HClO的化学
高氯酸是最强的酸,而碳酸很弱
亚硫酸的酸性大于碳酸原理强酸制弱酸NaHCO3+H2SO3==NaHSO3+CO2+H2O
A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系,则无法比较酸性,故A错误;B、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳,可以看到溶液变浑浊,是因为生成了难溶的硅酸沉淀,反应方程式是:Na2SiO3+H2O+CO2=Na2
这样一个反应:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3这里碳酸反应生成碳酸氢根,由强酸制弱酸的规律知,碳酸酸性强于碳酸氢根.至于第二问,不太明白问什么,是问为什么碳酸氢根电离弱于水解么?因为饱和
碳酸>苯酚>碳酸氢根.因为碳酸能和苯酚钠反应,生成苯酚和碳酸氢钠.
醋酸也是羧酸,但酸性比碳酸强含1-4个C的脂肪酸易溶于水,5-9个C的脂肪酸为油状液体,微溶于水,高级脂肪酸为固体,不溶于水大部分酯都不溶于水,而易溶于有机溶剂