酸先与活动性-搜答案-搜搜考试网

不能,金属活动性强弱可以通过置换反应得到,你所说的方法,里面干扰因素太多,比如浓度,比如视差等等

3Fe+4H2OFe3O4+4H2检验H2：可以收集后,点燃鉴别,或还原CUO,再通入无水硫酸铜.

可以,但是和盐的反应,你要找个参照,金属盒盐的反应一般是置换反应,可以根据能不能置换,和置换的速度来判定,希望这能帮助你!

金属活动性数序表是失去电子的顺序、也就是说、得到电子的顺序刚好相反也就是说、金属先置换活动性顺序弱的金属、举个例子：铁粉放入硝酸银硝酸铜混合溶液中、先置换银、直至硝酸银消失、才开始置换铜实际上是同时进

如果这两重金属都可以参加反应的话（活动性都在H前）,看做先于强的反应.与弱的反应后,金属性强的金属单质还是会把它置换出来的,所以只有当强的全部反应完后弱的才能反应

在氧化还原反应中,首先是还原性最强的与氧化性最强的发生反应,而此反应中铁离子的氧化性强于铜离子,所以首先铁与铁离子反应生成亚铁离子,该反应完成后,如果铁有剩余,再与铜离子反应生成单质铜.氧化性强弱顺序

金属活动性顺序表:用于判断金属与酸能否发生置换反应

金属越活泼,反应速度越快,反应时间越短

铁先与AgNO3反应与金属活动性顺序有关系对于单质前面的还原性强对于离子则后面的氧化性强

1,若滤渣中有铁,则滤液为FeSO4(只有这一种)；滤渣中一定含(Cu)2,若滤液中有硫酸,则滤液一定有FeSO4,可能有CuSO4,滤渣中一定有Cu,一定没有Fe;3,若滤渣中有氧化铜,则滤液一定有

得失电子的难易程度,越活泼越易失电子,氢离子能够得到的电子更多,更易反应成为氢气

是的,如果反应生成的产物可以溶解的话

初中探索金属活动性,目的是让学生明白,哪些金属的活动性比H+强,哪些比H+若.对酸溶液的需求是纯酸性溶液.而浓硫酸或硝酸具有强氧化性,可以氧化那些活动性比H+弱得金属,不符合对酸溶液的要求.回答完毕!

金属活动顺序表中H前面的再除去K、Ca、Na,（他们太活泼,先与水反应）补充：Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅

K,Ca,Na先和水发生生产氢氧化物和氢气,氢氧化物再和盐溶液反应.

不能,金属活动性表上只有前换后的,即也只有氢前的金属可以与酸反应换出氢.而位于氢后的金属就不能了.但是,氢后金属可以与酸反应.如铜和硝酸反应3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O铜

Mg和Al同时反应,两种元素都可以与盐酸反应生成氢气

通过观察活泼金属与酸反应确定金属活动性顺序时,主要是依据试验进行的快慢来判断,那么就要限定影响反应速率的条件：1、温度,金属与酸的反应,温度越高反应越快,因此温度要相同；2、酸的浓度,酸的浓度越大反应

一种金属与多种盐溶液反应,一定是先和活动性最弱的金属形成盐首先发生反应,置换出活动性最弱的金属!例如：Zn与AgNO3、CuSO4溶液反应,首先是Zn与AgNO3反应,全部置换出金属银,如果锌足量,它

先和硝酸银因为假设锌和硝酸铜先反应会生成铜和硝酸锌而铜则会与硝酸银反应生成硝酸铜和银.所以,先和后面的!再问：为什么这样反应不可以呢？再答：这样相当于没反应啊，锌和硝酸铜先反应会生成铜和硝酸锌而铜则会