PV=NRT压缩体积增大压强PV不变

成立!比如说向一个体系里充入或者抽出气体就属于你列出的这种情况.△P1/△n1=△P2/△n2=V再问：冲入的什么气体？是有关的还是无关的？还有你说的这个体系是恒压还是恒容？再答：有关的无关的都成立。

绝对气压,如果是相对大气压那么这个p就成了一个无纲量的值,这样两边的纲量就不平衡了.

你写的不是阿伏伽德罗定律,而是理想气体状态方程,也叫克拉珀龙方程阿伏伽德罗定律可以表述为：同温同压下,相同体积的气体有相同的分子数(或者是相同的物质的量)阿伏伽德罗定律理解的时候注意：1,针对的是气体

p压强v体积n物质的量R摩尔气体常数8.31kPa*dm3/mol-1T开氏温度

初略的推：体积V面积S乘长度L：V=SLPV=PSL=FL=W,即W=PV

对于一定质量的气体,可用压强P、体积V和温度T来描述它的平衡态PV＝γRT,γ为摩尔数.γ＝Mμ、M表示气体质量、μ是气体分子的分子量.R＝P0V0/T,P0、V0、T0为标准状况下的压强、体积和温度

能推出.这个理想气体方程中的n是气体的物质的量而V是体积,则c==n/V如果是混合气体,则n是该气体物质的量,则p要用分压.再问：关于分压可以解释一么？谢谢再答：分压就是同样的体积，同样的分子数在这个

这是基本的概念这个方程针对的是一定质量的气体,比如在一个容器里,由于分子热运动,气体分子不断撞击容器壁面,从而产生压强,这个压强显然是气体本身产生的.记住,首先得弄清楚你要考察的是哪部分气体,“外界”

实际上该公式是(P1+P2+.+Pn)V=(N1+N2+.+Nn)RT,所以,p对应的不是总压强,而是该气体的分压

这公式和使用条件不搭调啊.pV=nRT是气态方程,是衡量在一定条件下气体的状态的p：气压V：气体体积n：气体物质的量R：常数T：开尔文温度知3则可知未知1平衡移动是有点“顺坡下驴”的意思,不明白M我

话没有那么说的,这个东西根本不可以这么直白的说出来.首先是通过加大外界压强从而压缩气相体积从而实现的等式成立.PV=NRT,后者不变的前提下,V减小来换取的P增大.因为这个步骤是物理性质的,可以在瞬间

不太清楚你说的意思!不过你的公式没有错的!压强p取决于n/V（单位体积内的分子数,你学的高级一些的课本就理解了!物体都是有分子或原子构成,他们的一切属性都是由分子或原子的摩尔质量和摩尔体积决定的!所以

气体体积

题目不明确pV=nRT=(m/M)RT气体体积V=nRT/P=(m/M)RT/PP=ρ*g*h代入就可以再问：可是N气体的物质的量怎么得到呢？如果转换成气体体积和气体的摩尔体积的话就没有V了再答：你的

温度是指,该气体在表达式中所使用的P、V及R下的温度,与具体是否为实验的温度无关,使用时要注意与各物理量对应的关系.当然没有定值,但是说明了前提条件,如“标准状况下”、“室温条件下”的除外.

理想气体状态方程P表示压强V表示体积（L）n表示物质的量R是一个常数T表示开尔文温度（K）

理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度

可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系

理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为p

PV=nRT是在波意耳定律、盖-吕萨克定律、查理定律三条气体实验规律的基础上总结出来的,是理想气体在平衡态下状态参量符合的方程,即将气体看成大量的质点.温度大体积并不一定会变小,比如水,水结冰时体积会